精品解析：山西省运城市河津中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

高二2023-2024学年寒假开学考试化学试题 一、选择题(每小题3分，共14小题，42分) 1. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A. 晶体与晶体的反应，为放热反应 B. 石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定 C. 放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 3. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 4. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A. 该反应的活化能为akJ⋅mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 C. 使用催化剂，a的数值减小，△H也减小 D. 该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 5. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 6. 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在容器中加入氩气，反应速率不变 7. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 8. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 9. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 10. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 11. 为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是 A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 12. 下列各组的比值等于2∶1的是 A. pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B. 硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比 C. 相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比 D. 10mL 0.5mol·L－1盐酸溶液与5