2024届高三化学二轮复习 化学实验综合练（一）

化学实验综合题 1．Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由、和配制。 ②常温下，Ni2+、Co2+、Co3+均可与NH3形成可溶于水的配离子。 ③常温下，。 ④易被空气氧化为。 请回答下列问题： (1)“析晶”过程中通入的酸性气体A为 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ的活性MgO也可替换成稀氨水，不影响后续主要产物及高附加值化工产品的生产 B．步骤Ⅱ，过滤得到的滤泥主要含、、等 C．步骤Ⅵ，热解所得的固体氧化物为MgO D．常温下，pH=9.0的氨性溶液中， (3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 。 (4)测定产品CoCl2的纯度。 准确称取0.600g样品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液(Ag2CrO4为红色沉淀)。在不断摇动下，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定(假设杂质不参加反应)。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。 ①达到滴定终点的现象为 。 ②产品CoCl2的质量分数为 。 ③测定Cl-过程中若溶液pH过低，会使CoCl2的质量分数偏低，其可能的原因是 。 2．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、偏钛酸亚铁]获得钛白()和单质镓，部分工艺流程如图 已知：①镓和铝同主族，化学性质相似； ②常温下，，，； ③酸浸时，钛元素以形式存在，室温下极易水解； ④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。 金属离子 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 (1)步骤Ⅰ，“浸出”时发生反应的离子方程式为 。 (2)下列有关说法正确的是 。 A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率 B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作 C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀和 D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率 E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为 (3)步骤Ⅲ，固体X最好选用 ，理由是 。 (4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号) A． B． C． D． (5)测定钛白中的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)。加入过量铝粉将充分还原[(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。 ①过量铝粉的作用除了还原外，另一个作用是 。 ②上述滴定过程中应选用指示剂为 。 ③下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。 A．用托盘天平称量样品mg B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出 C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的含量测定结果偏高 ④钛白中质量分数为 。(写出最简表达式即可)。 3．某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。 已知：①白磷()在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成。 (1)仪器a的名称是 。a中发生反应的化学方程式是 。 (2)仪器b组成的装置的作用是 ，检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是 。 (3)下列有关说法正确的是___________。 A．次磷酸()是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率 D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 (4)①仪器c中充分反应后生成和NaCl，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：     S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 100 667 从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。 取仪器