重难点07 水和溶液-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点07 水和溶液 命题点01 电解水实验探究 命题点02 水的净化 命题点03 溶液及浊液 命题点04 溶解度 命题点05 溶质质量分数的计算 1.电解水的实验常以选择题和填空题的形式考查，主要考点有：考查电解水实验的现象、结论、产物的检验及注意事项等内容。 2.水的净化常以选择题的形式出现，主要考查：水常见的净化方法、自来水的净化流程、软硬水的鉴别、水的污染及其防治等。 3.溶液的特征常为选择题，考查溶液的形成，溶质、溶剂与溶液之间质量关系，溶解时的吸、放热现象等。 4.溶解度曲线是广东中考热点题型，主要以选择题、填空题为主，主要考查结晶的方法、饱和溶液、溶解度的计算等。 5.溶液的质量分数，主要结合化学方程式进行计算，以及溶液配制过程中一些稀释或加浓的计算。 命题点01 电解水实验探究 实验仪器与实验装置 实验仪器：电解器与直流电源等。 实验装置： 实验步骤 在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象 实验现象 通电一段时间后，两个电极附近均有无色气泡产生；负极端的玻璃管内收集的气体较多，正极端的玻璃管内收集的气体较少，正极端玻璃管与负极端玻璃管内气体的体积比约为1:2 气体检验 切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，①放在正极端玻璃管尖嘴口处的木条燃烧更旺，说明该玻璃管内收集的气体是氧气；②放在负极端玻璃管尖嘴口处的木条将管内气体点燃，气体燃烧时产生淡蓝色火焰，说明该玻璃管内收集的气体是氢气 实验结论 ①水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，化学方程式：H2O 通电 H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的。 (1)电解水实验所用电源是直流电源，不是交流电源；水电解反应的条件是“通电”不是"电解"。 (2)电解水实验产生氢气和氧气的体积比约为2:1,质量比约为1:8。 (3)为了增强水的导电性，实验时可向水中添加少量硫酸钠或氢氧化钠。 (4)若实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1:2，可能的原因之一是氧气在水中溶解的量比氢气大。 命题点02 水的净化 1.纯净水与天然水的区别 纯净水 天然水 特点 无色、无臭、清澈透明、不含杂质 含有杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质可能使其有颜色或气味 分类 纯净物 混合物 举例 蒸馏水 河水、湖水、海水和井水等 2.自来水的净化过程 (1)加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。 (2)过滤池：可以除去水中混有的不溶性固体杂质。 (3)活性炭吸附池：活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味和色素。 (4)投药消毒：用氯气(Cl2)或二氧化氯(CIO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是化学变化。 3.常见的净水方法 净水方法 原理 作用 沉淀 静置沉淀 利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质自然沉降 除去不溶性杂质 吸附沉淀 加入絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的小颗粒，使其聚集在一起形成较大颗粒而沉降下来 过滤 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物质，把水中一些不溶性杂质滤去，部分可溶性杂质吸附在其表面而除去 除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、异味和色素 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，然后将其冷凝成蒸馏水 除去难溶性杂质和可溶性杂质 (1)常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，四种净水方法的净化程度由高到低为蒸馏、吸附、过滤、沉淀，发生的变化均为物理变化。一般的净水过程通常是几种净水方法的综合运用。 (2)在上述四种方法中，用蒸馏方法得到的蒸馏水为纯净物，净化程度最高，其他三种方法得到的水为混合物。 4.软水和硬水 定义 含有较多可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水。不含或含较少可溶性的钙、镁化合物的水叫做软水 检验 硬水与肥皂水接触泡沫少，浮渣多；软水与肥皂水接触泡沫多，浮渣少 危害 硬水易生水垢；浪费肥皂还洗不干净；锅炉水硬度太高易引发爆炸；长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 软化方法 工业：蒸馏 生活：煮沸 (1)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。 (2)澄清、透明的水不一定是软水，软水可以是含较少可溶性钙、镁化合物的水，不一定是纯净物，纯水一定是软水。 命题点03溶液及浊液 1.溶液的特征 ①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 ②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。