2024年人教版化学中考复习考点研究第二部分第1讲物质的组成与结构课件

第二部分 化学物质的构成 第1讲 物质的组成与结构 【课标要求】 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。 2.认识物质是由元素组成的,知道质子数相同的一类原子属于同种元素,了解在化学反应中元素的种类是不变的,初步认识元素周期表。 考点 归纳研析 考点1 分子、原子、离子的关系 1.联系 2.区别 (1)在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。 (2)分子、原子对外不显电性,离子带正电或负电。 典题 (2023 烟台中考)下列对宏观事实的微观解释错误的是 ( ) A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动且间隔发生改变 B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同 B 拓展 判断下列说法是否正确: E.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。 ( ) F.分子、原子、离子都是不显电性的粒子。 ( ) G.原子得、失电子形成离子后,原子核发生了变化。 ( ) H.4 000 L氧气能压缩在40 L的钢瓶中,说明分子的体积变小。 ( ) √ 变式 (2022 威海中考)下列认识不正确的是 ( ) A.微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因 B.原子虽小,既有质量也有能量 C.繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的 D.离子带电,所以不能构成物质 D 考点2 粒子的结构示意图 1.微粒的结构示意图及种类的判断依据(如图1) (1)质子数>核外电子数 阳离子 X>2+8+18+Y (2)质子数<核外电子数 阴离子 X<2+8+18+Y (3)质子数=核外电子数 原子 X=2+8+18+Y(可用于求X或者Y的值) 2.通过粒子(用M表示)符号求X的数值 (1)若图2表示Mn-:X=2+8+8-n (2)若图2表示Mn+:X=2+8+8+n (3)若图2表示M:X=2+8+8 典题 (2023 武威中考)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的 特点。请根据下列信息回答有关问题: (1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是_。 (2)图2中B、C属于同种元素,因为_相同。 (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为_。 (4)图2中D为某粒子的结构示意图,当x=16时,则表示该粒子的符号为_。 原子 质子数(或核电荷数) MgCl2 S2- 变式 (2023 株洲中考)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的 是 ( ) A.该原子的结构示意图中x=1 B.该元素属于活泼的非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该元素形成的单质容易与氧气反应 B 考点3 元素与元素周期表 典题 (2023 青岛模拟)元素周期表是学习化学的重要工具。如图1为元素周期 表中部分元素的相关信息,请利用图回答相关问题: (1)氯元素的原子序数是_,它属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 表中Na元素位于元素周期表中的第_周期。 17 非金属 三 (2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的_。 (3)移动通信已经进入5G时代,铊将得到广泛应用。如图2是元素周期表中铊的 信息,下列有关铊元素说法不正确的是_。 A.铊元素属于金属元素 B.铊元素的原子核内有81个质子 C.铊元素的原子实际质量是204.4 D.铊元素的原子核外电子数为81 最外层电子数 C 拓展 (4)上表中不同种元素最本质的区别是_。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 (5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_周期。 (6)元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右_, _(答两条)。 (7)研究表明:第二周期从3至9号元素的原子核对核外电子的引力逐渐增大,故 原子半径逐渐减小。分析第三周期从11至17号元素原子半径变化规律是 _。 A 三 电子层数相同 最外层电子数依次递增 原子半径逐渐减小 题组 演练提能 【重温真题】 1.(2023 株洲中考)我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品,其中 的“碘、钙、氟”指的是 ( ) A.原子 B.离子 C.元素 D.单质 C 2.(2023 扬州中考)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子 构成的是 ( ) C 3. (2023 山西中考)海浩现象是在持续-15 的超低温度下,蒸发的海水与低温冷 空气中的颗粒物相结合,形成冰晶后,呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气 形成冰晶的过程发生变化的是 ( ) A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大 C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大 C 4.(2023 株洲中考)下列微粒中,核电荷数少于核外电子数的是 (