第1章 认识化学科学 章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 双选）

章末综合提升

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阿伏加德罗常数及其应用

1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系：

特别提醒：①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023 mol－1。②标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。③摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度(ρ)的单位：g·cm－3。

2．关于NA的正误判断

常以正误判断型选择题出现，解答这类题目的方法思路：

这类题型涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有：

(1)状况条件

22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。

(2)物质状态

22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。

在标准状况下非气态的物质(如水、酒精等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)粒子种类

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

(4)物质的组成

①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。

(5)缺少溶液体积

由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。

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(6)忽略溶剂的组成

求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。

应用1　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是右右右(　　)

A．标准状况下，22.4 L水中约含H2O分子数目为NA

B．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA

C．2.3 g Na与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA

D．17 g氨气中含有H2 1.5 NA

C　[A.标况下水为液态，22.4 L水的分子数不是NA，A错误；B.溶液体积未知，不能计算氯离子数目，B错误；C.Na反应后转化为Na＋，0.1 mol Na失去0.1 mol电子，失去电子的数目为0.1 NA，C正确；D.氨气中不含氢气分子，D错误；故选C。]

应用2　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是右右右(　　)

A．NA个氯气分子的体积为22.4 L