第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 双选）

第3课时　物质的量浓度

[课程标准]　1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。　2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

知识点一　溶液组成的表示方法

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w(溶质)＝×100%。

2．溶质的物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

(2)符号：cB。

(3)定义式：cB＝。

(4)单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。

3．物质的量(nB)、物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关系：

(1)溶质B的物质的量：nB＝cB·V。

(2)溶液的体积：V＝。

(3)溶质的质量：mB＝nB·M＝(cB·V)·M。

提醒：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。“溶质”是指溶液里的溶质，可以指化合物，也可以指离子。

【微自测】　判断正误

1．1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　)

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2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(　　)

3．从100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L。(　　)

4．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。(　　)

答案：1.×　2.×　3.×　4.√

1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？

提示：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合；含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。

2．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？

提示：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。

3．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：

(1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为______ mol·L－1。

(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为________g。

提示：(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　0.02　1.06×10－2

归纳总结

1．从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、质量分数和密度均与原溶液相同。

2．注意整体与部分的关系，如：

0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中

―→

3．溶液中溶质的确定

(1)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。

(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。　　

1．下列各溶液中，Cl－浓度最大的是 (　　)

A．0.5 L 0.2 mol·L－1的NaCl溶液

B．0.1 L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液

C．0.5 L 0.3 mol·L－1的FeCl3溶液

D．0.1 L 1 mol·L－1的KClO3溶液

C　[A.0.2 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1；B.0.3 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.3 mol·L－1；C.0.3 mol·L－1的FeCl3溶液为Cl－浓度为0.3 mol·L－1×3＝0.9 mol·L－1；D.KClO3===K＋＋ClO，KClO3溶液没有Cl－；综上所述，Cl－浓度最大的是选项C；故选C。]

2．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是(　　)

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与SO的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1

D．从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度是0.02 mol·L－1

B　[含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是1.0 mol·L－1，而c(SO)＝0.5 mol·L－1，故C错误；1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，由于溶液具有均一性，则这100 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2 mol·L－1，故D错误。]

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol ·L－1的是 (　　)

A．从1 000 mL 10 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸

C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L

D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL NaOH溶液

D　[A.溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故A错误；B.气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4 L HCl的物质的量是1 mol，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量小于1 mol，所以将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L，故B错误；C.盐酸易挥发，将1 L