第2章 第2节 第2课时 离子反应-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选

第2课时　离子反应

[课程标准]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。　2.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法。　3.掌握常见离子(Cl－、SO、CO)的检验方法。　4.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。

知识点一　离子反应

1．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质

[实验操作]　利用如图所示装置进行实验，向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L－1H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。

[实验现象]　溶液颜色由红色变为无色，有白色沉淀生成，溶液的电导率变化如图所示。

[原因解释]　H2SO4和Ba(OH)2都是电解质，在水溶液中H2SO4电离出H＋和SO，Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2＋和OH－，当向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，溶液中的H＋和OH－可以结合生成难电离的H2O，导致OH－离子浓度减小，Ba2＋和SO结合生成BaSO4沉淀，导致Ba2＋浓度减小，当Ba2＋和SO、OH－和H＋完全反应时，溶液中的离子浓度最小，导电性最弱，当硫酸过量时，溶液中离子浓度又增大、导电性又增强。

[实验结论]　电解质在溶液中的反应，本质是离子之间的反应。

2．离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。

(2)实质：溶液中某些离子的浓度发生了变化。

(3)复分解型离子反应发生的条件

【微自测】　判断正误

1．溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。(　　)

2. 非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应。(　　)

3．发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(　　)

4．电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱。(　　)

5．只要有H2O生成的反应就是离子反应。(　　)

6．电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体。(　　)

答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×

学生用书↓第53页

下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。

①NaCl溶液与AgNO3溶液：                                                       ；

②KNO3溶液与NaOH溶液：                                                      ；

③盐酸与Na2CO3溶液：                                                           ；

④NaOH溶液与稀HNO3溶液：                                                   ；

⑤稀H2SO4和NaCl溶液：                                                        ；

⑥Zn与CuSO4溶液：                                                            。

答案：①能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀　②不能，无沉淀、气体或水生成　③能，H＋与CO反应生成CO2和H2O　④能，H＋与OH－反应生成H2O　⑤不能，无沉淀、气体或水生成　⑥能，Zn与Cu2＋发生置换反应

1．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)

C　[置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应有相交的关系。]

2．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是(　　)

A．不可能有固态物质参加反应

B．只能是中和反应

C．可以是复分解反应

D．不一定有离子参加反应

C　[溶液中的离子反应，可以有固态物质参加反应，例如铁与盐酸反应，A错误； 溶液中的离子反应除了中和反应外，还可以是其他的复分解反应、可以是一些氧化还原反应，B错误；溶液中的离子反应可以是复分解反应、可以是一些氧化还原反应，C正确； 离子反应一定有离子参加反应，D错误；故选C。]

3．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　　)

A．锌和稀硫酸反应

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C．木炭和氧气反应

D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应

C　[选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。]

知识点二　离子方程式