第1章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液

[课程标准]　1.知道容量瓶的特点及用途。　2.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并会分析实验误差。　3.认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。

知识点一　配制一定物质的量浓度的溶液

1．主要仪器

托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)注意事项

①检漏：使用前必须检查是否漏水。检查的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(如图所示)。如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

3．配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例

【微自测】　判断正误

1．将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。(　　)

2．用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解。(　　)

3．在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。(　　)

4．最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。(　　)

5．配制1 L 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O。(　　)

答案：1.√　2.×　3.√　4.√　5.√

1．实验室需要225 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选择什么规格的容量瓶？

提示：250 mL的容量瓶。实验室里没有225 mL的容量瓶，故应选择250 mL的容量瓶。

学生用书↓第25页2.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。

提示：不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。

3．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯内壁和玻璃棒？

提示：因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。

4．向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？

提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大。

归纳总结

1．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

2．容量瓶的四个关键“操作”

3．一定物质的量浓度溶液配制操作总结

　　

1．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是(　　)

A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线

B．容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度

C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干