2024届高三化学二轮复习 化学反应原理综合练（二）

化学反应原理综合题 1．铜锈中含有和。有人提出腐蚀途径如下： (1)上图所示晶体结构表示铜锈中 物质(填写化学式)。 (2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为 (3)过程③、④涉及的反应方程式包括： 则的 。 (4)环境越潮湿、氧气含量越 、气温越 ，铜的腐蚀越严重。 (5)铜锈还含有，其分解方程式为：。该反应的随温度的变化关系如图所示，分解的最低温度为 K，当温度从升高到时，平衡向 移动，判定理由是 。 (6)某温度下，在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为，则反应平衡常数 。 (7)分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在内，的平均生成速率 。 2．江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示： 已知该过程主要分为三个阶段，其中： 阶段Ⅱ反应： 阶段Ⅲ反应： 回答下列问题： (1)中，的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 。 (2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为 ；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于 (填“偶然误差”或“系统误差”)。 (3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是 。 A．   B． C．    D． (4)该热分解过程中，的作用为 。 (5)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应： 主反应 副反应 两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而 (填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数 。 (6)在高温下可以自发分解，原因是 。 3．二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①     反应②     反应③     (1)反应②自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ 。 (2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是 。 (3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 eV(eV为能量单位)。 (4)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中a代表的物质是 。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 。 ③250℃时，反应①的平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为 。 4．和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：｡回答下列问题： (1)已知相关物质的燃烧热(25℃､101kPa)： 物质 燃烧热 ？ -283.0 -285.8 则燃烧热 ｡ (2)其他条件相同，在不同催化剂(A､B)作用下，反应进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示｡ ①由图可知，催化效果较好的催化剂是 ，在催化剂A､B作用下，它们反应活化能分别用､表示，则 (填“>”“<”或“=”)｡ ②w点 (填“能”或“不能”)表示上述反应达到平衡状态，理由是 ｡ ③速率大小比较：y点对应的 z点对应的(填“>”“<”或“=”)｡ (3)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应：　｡达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示｡ ①若A､B､C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则 点对应的平衡常数最小，理由是 ｡ ②､100kPa下，达平衡时转化率= ；该温度下，此反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)｡ 5．丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题： (1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ① ② 已知：的活化能为，则该反应的活化能为 。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①，一段时间后测得的产率与温度的关