精品解析：山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

新泰中学 2022 级高二下学期第一次阶段性考试 化学试题 2024.3.19 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 第 I 卷(选择题 共 60 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列分析判断正确的是 A. 酸性： B. 和的中心原子均采取杂化 C. 氢化物的沸点： D. 是手性分子 2. 关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是 A. 1molCH3OH中含5molσ键 B. N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面 C. 三者孤电子对数相同 D. 三者中C、O、N杂化方式不相同 3. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误是 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 4. 在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B. 1mol分子中含有σ键的数目为 C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D. 中与的C原子形成配位键，结构可表示为 5. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 7. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥 8. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>Z>Y>X B. 简单离子的半径：Y>Z>W>X C. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D. Z单质具有强氧化性和漂白性 9. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D. 冰变成水，氢键部分被破坏 10. 下列表示正确的是 A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 的结构示意图为： D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。) 11. 第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是 A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C. RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D. 分子中5个R-Cl键键能均不相同 12. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是 A.