2024年中考化学沪教版一轮复习高频考点突破应用广泛的酸、碱、盐

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 考点一 溶液的酸碱性与酸碱度 典例1 不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同,也可能不同。下列说法或做法中,正确的是( ) A. pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,也可以测定溶液的酸碱度 B. 用pH试纸测定溶液的pH时,可将试纸放入待测液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 C. pH=8的鸡蛋清、pH=6的牛奶、pH=4的番茄汁,其中碱性最强的是番茄汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱 解析:pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,也可以测定溶液的酸碱度,A正确;用pH试纸测定溶液的pH时,不能将试纸放入待测液中,否则会污染待测液,B错误;pH<7的溶液显酸性,且pH越小,酸性越强,pH>7的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强,所以三种物质中碱性最强的是鸡蛋清,C错误;酸雨是指pH<5.6的雨水,正常雨水的pH≈5.6,所以酸雨的酸性比正常雨水的酸性强,D错误。 答案:A 1. (2023 武汉质检)甲、乙两名同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了如表所示的研究: 同 学 实验操作 检测结果 甲同学 取pH试纸放在玻璃片上;用 蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上;将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH>7 乙同学 将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH>7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1) 根据两名同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论: 碳酸钠溶液显碱性 。 (2) 甲同学在实验操作中用到的仪器是 玻璃棒 。根据两名同学的实验操作,你认为 乙 同学的操作不规范,原因是 将pH试纸直接浸入待测液中会污染待测液 。 (3) 如果实验室里没有pH试纸,又要一次测定未知溶液的酸碱性,那么可选用 紫色石蕊 试液进行实验,若该试剂从 紫 色变成 红 色,则能确定该未知溶液显酸性。 (4) 如果将pH试纸润湿,再一次测定碳酸钠溶液的酸碱度,那么测得的结果将 偏小 (填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。 碳酸钠 溶液显碱性 玻璃棒 乙 将pH试纸直接浸入 待测液中会污染待测液 紫色石蕊 紫 红 偏小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 考点二 酸和碱的性质及用途 典例2 某实验中学的同学归纳和总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络(如图所示)。其中A是一种生活中常见的金属,B是一种常见的化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1) A可能是 (填化学式)。 解析:(1) A是一种生活中常见的金属,故A可能是铁。 答案:(1) Fe(合理答案均可) (2) 请写出有关反应的化学方程式: 反应④: 。 反应⑥: 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析:(2) 反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O;反应⑥为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 答案:(2) Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3) 请你用文字描述反应⑤的实验现象: 。 解析:(3) 反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,该反应的实验现象为黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色。 答案:(3) 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 (4) 图中所标的9个反应中,属于中和反应的是 (填序号,下同),属于置换反应的是 。 解析:(4) 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,图中所标的9个反应中,属于中和反应的是⑥⑨;置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应的是①。 答案:(4) ⑥⑨ ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2. (2023 惠州模拟)联欢会上,同学们设计了用于解锁手机屏幕的“化学键盘”,九个键分别代表不同的物质,如图所示。请回答问题: (1) 写出Fe与盐酸反应的化学方程式: Fe+2HClFeCl2+H2 。 Fe+2HClFeCl2+ H2 (第2题答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2) “化学键盘”的解锁规则:若连线两端的物质之间能发生反应,则此次滑动有效。同学们设计了如下两种解锁方式: ① 从左下角的CaCO3出发,依次经过盐酸、Fe、X,最终到达Y,滑动四次,解锁成功。若Fe和X发生反应后溶液由蓝色变为浅绿色