大题01 物质结构与性质综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（浙江专用）

大题01 物质结构与性质综合题 类型一 以金属元素为主的综合分析 1．(2024·浙江省9 +1高中联盟高三联考)铜及其化合物具有广泛的应用。请回答： (1)Cu元素位于周期表 区。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态 B．铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+，NO2+的键角比NO2-大 C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金属元素电负性：O＞S＞H＞N D．配位键的强度：[Cu(NH3)4]2+大于[Cu(H2O)4]2+ (3)高温下固体中Cu+比Cu2+稳定，常温下水溶液中Cu2+离子比Cu+离子稳定(水溶液中Cu+易发生歧化反应生成Cu2+)，原因是 。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，Cu2+的水合能为，Cu+的水合能为，Cu的第二电离能为。) (4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是 (填标号)；1mol配合物中含配位键个数为 。 (5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。 ②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为 g· cm-3 (用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值，)。 2．(2024·浙江省义乌中学高三首考模拟)铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题： (1)金属铜在元素周期表 区。 (2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是 。 (3)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示。 ①下列说法正确的是 。 A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键 B．溶液中的阴离子为正四面体结构 C．电负性大小： D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O ②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是 。 (4)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。 ①改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2+所在晶胞的位置 (填a或b或c)。 ②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(CN-在图中省略)。普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为 ；该晶胞的化学式为 。 3．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三模拟)锰的化合物种类繁多，应用广泛。请回答． (1)基态Mn原子的简化电子排布式是 。 (2)锰的一种配合物可用于催化单键迁移重排，结构如图所示。该配合物中，第二周期非金属元素第一电离能由大到小顺序为 ，该配合物中Mn的配位数是 。 (3)锰的含氧酸有HMnO4、H2MnO4等。酸性：HMnO4 H2MnO4(填“＞”或“＜”)，理由是 。 (4)某晶体化学式为NaxMnCly，如图为其晶胞结构(Na+未标出)，Mn(Ⅱ)位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的配离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构图沿x、y晶轴方向投影如图a所示，晶胞沿z晶轴方向投影如图b所示，晶胞参数为a nm、a nm和b nm，则该晶胞中Na+个数 ，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_____ g· cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。 4．(2024·浙江杭州市高三一模)铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答： (1)能量最低的激发态Al3+的核外电子排布式是 。 (2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物 ①下列说法不正确的是 。 A．NaAlH4中Al原子的杂化方式是sp2 B．化学键中离子键成分的百分数：AlF3＞AlBr3 C．AlNH6分子中有6对共用电子对 D．NaAlF6中所有原子或离子满足8 电子稳定结构 ②常温下 AlC