2024届高三化学二轮复习 突破之溶液中的离子反应（一）

2024年浙江舟山市化学高考二轮复习突破之溶液中的离子反应(一) 1．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应 D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性 2．工业废水中的Cu2+、Hg2+等可通过沉淀法除去.现有Cu2+、Hg2+均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是 已知：25℃，只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和H2S溶液的浓度约为. 难溶物 CuS FeS HgS Cu(OH)2 H2S电离常数，，[当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应]. A．可用除去废水中的Cu2+、Hg2+ B．调节至，溶液中Cu2+未沉淀完全 C．通过滴加Na2S溶液，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 D．向废液中通入H2S至饱和，大于 3．某兴趣小组做如下实验： 实验Ⅰ：102.0盐酸中缓慢加入1.00克CaCO3粉末，充分搅拌。 实验Ⅱ：持续通入到少量NaHCO3溶液中，逸出的气体依次通过盛有足量CuSO4溶液、足量澄清石灰水的洗气瓶 实验Ⅲ：往200.2的NaHCO3溶液中加入200.2的溶液，再滴加少量0.1溶液，出现沉淀。 常温下，的溶解度为0.0025克，其饱和溶液密度视为1。有关常数如下表： H2CO3 H2S Cu(OH)2 CuCO3 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ所得溶液中满足： B．实验Ⅱ中，两洗气瓶分别出现黑色和白色沉淀 C．实验Ⅲ中得到的沉淀不可能为碱式盐 D．常温下，明显大于 4．一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，。下列说法错误的是 A．该流程可避免形成胶体而难以从体系中分离的情况发生 B．若滤液C中不含，则滤液C中 C．可用溶液代替和氨水 D．加入和氨水时发生反应的离子方程式： 5．钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。 已知：常温下，，；的电离平衡常数，；饱和溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；的一级电离是完全电离，二级电离电离常数。结合信息，以下推断不正确的是 A．在胃液中的溶解度大于 B．若每次加入的溶液，至少需要4次加入才能将全部转化为 C．饱和溶液通入少量后溶液中： D．若误服，医学上可采用适当浓度的溶液洗胃或静脉缓注溶液实现解毒 6．已知常温下，电离常数：；；；；；。某实验小组进行以下实验(溶液混合后体积变化忽略不计，常温下溶液pH为11.65)： 实验①：溶液中，小心滴加等体积0.1mol/L盐酸，无气泡产生； 实验②：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀； 实验③：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀和气泡； 实验④：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀； 下列说法不正确的是 A．实验①反应后的溶液中： B．实验②反应后的溶液中， C．实验③总反应，平衡常数 D．实验②中沉淀为正盐，实验④中生成的沉淀可能含有碱式盐 7．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：，；， 下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为 C．溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 8．25℃时，某小组通过调节0.1mol/L的FeCl3溶液的pH，获取Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知，25℃时，的电离常数：，，，的，。下列说法正确的是 A．25℃时，pH为3.0时，体系中无Fe(OH)3固体 B．25℃时，的溶解度为， C．25℃时，Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为 D．25℃时，pH约为9.31时，溶液中与的浓度相等 9．某小组做如下实验： 实验①：向溶液中滴加盐酸溶液 实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，，，，的电离常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是 A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为 B．实验①中时，存在： C．实验②中再加入溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3 D．实验②静置，向上层清液中