1.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3课时 物质的量浓度 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1章 认识化学科学 学习目标 1.通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2.理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。 溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？初中学过哪种表示方法？ 新课导入 一、物质的量浓度 1. 定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 2. 单位：常用单位为mol·L-1或mol·m-3。 3.表达式： cB= nB V 知识点 质量 物质的量 粒子数 ÷M ×M ×NA ÷NA （m） （n） （N） ×Vm ÷Vm 气体体积（V） 物质的量浓度（cB） ×V ÷V 一、物质的量浓度 物质的量浓度与其他物理量的关系： 总结归纳 【注意事项】 （1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。 总结归纳 1.从100mL 1.0 mol·L-1 的 NaOH溶液中取出10mL，则取出的10mL 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 （ ） 2.1mol NaCl 固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 （ ） 3.0.5 mol·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为 0.5 mol （ ） × × × 典例精讲 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （一）用固体配制一定物质的量浓度的溶液 例：配制 0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol 实验仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 知识点 1.容量瓶的使用 （1）构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞。 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL （2）特点：①容量瓶上标有温度和容积； ②容量瓶上有刻度线而无刻度。 （3）用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液，不能保存溶液。 实验观察 “五不” 选择原则为“大而近” ①不能溶解固体； ③不能加热； ④不能进行化学反应； ⑤不能长期存放溶液。 ②不能稀释溶液； 2.注意事项 实验观察 3. 配制 0.1 L溶质的物质的量为 0.04 mol NaCl 溶液的步骤: ①计算 m (NaCl) =n (NaCl) ×M(NaCl) =0.04mol×58.5g·mol-1 =2.34g 二、配制一定物质的量浓度的溶液 讨论交流 ②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。 2.34g→2.3g 二、配制一定物质的量浓度的溶液 讨论交流 ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，冷却至室温。 为什么需要冷却至室温？ 二、配制一定物质的量浓度的溶液 讨论交流 ④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶中。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 为什么玻璃棒下端放在刻度线下？ 讨论交流 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒？ 二、配制一定物质的量浓度的溶液 讨论交流 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 俯视： 水少了 仰视： 水多了 二、配制一定物质的量浓度的溶液 讨论交流 若定容时不小心使液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 不能，用胶头滴管将过量的液体吸出会使溶液浓度偏低。 讨论交流 ⑦摇匀：把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加入水至刻度线？ 二、配制一定物质的量浓度的溶液 讨论交流 ⑧装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 讨论交流 步骤总结：计→称→溶→转→洗→定→摇→装 二、配制一定物质的量浓度的溶液 总结归纳 配制500mL 0.1 mol·L-1 的NaOH溶液， 需 1 mol·L-1 的NaOH溶液多少升？