第三单元物质构成的奥秘复习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 复习课 单元教材知识联系 物质 元素 元素周期表 原子 分子 离子 原子核 质子 中子 电子 宏观组成 微观结构 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 物质组成的表示 元素符号 化学式 化合价 相对分子质量 相对原子质量 第三单元课题分布 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式和化合价 例题(2003 年南京市中考题) 在2400多年前,古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点:“无中不能生有,任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了,但是实则犹生;正如一场春雨落地,霎时失去踪影;可是草木把它吸收,长成花叶果实——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点,说明物质不灭的原因。 物质是由分子、原子等粒子构成的,分子是由原子构成的 在物理变化中,构成物质的原子、分子本身不变; 在化学变化中,反应物的分子发生变化,但构成分子的原子的种类、数目和质量都不改变。 所以物质不灭 原子和分子的对比 分子 原子 备注 相似点 不同点 相互关系 表示方法 质量计算 质量、体积很小,在不停的运动。分子(或原子)间有间隔同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同 在化学反应中可以再分 化学反应中不可再分,即化学变化中最小的微粒 分子是原子构成的,分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是构成分子的粒子,原子也是直接构成物质的一种粒子 分子与构成这种分子的原子相比,原子更小,但并非原子一定比分子小 化学式 元素符号 相对分子质量 相对原子质量 相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子质量的1/12 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量的总和 计算方法 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷 每个电子带一个单位负电荷 (+) (–) 不带电 原子中的等量关系 原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,则铟原子核内中子数和核外电子数分别为( ) A、115和49 B、115和66 C、66和49 D、49和66 C 原子结构示意图(以钠原子为例) 圆圈代表原子核 +11 圆圈里的数字代表质子数 弧线代表电子层 2 8 1 弧线上的数字代表每层所容纳的电子数 最外层电子数 +11 2 8 2、离子结构示意图(以阳离子为例) +11 2 8 1 离子与原子如何从结构示意图上区分? 第一电子层最多容纳2个电子 第二电子层最多容纳8个电子 金属元素的原子最外层电子数一般<4;非金属元素的原子最外层电子数一般≥4;稀有气体元素的最外层电子数一般等于8(He除外) 每一横行电子层数相等,从左到右最外层电子数递增 每一纵行最外层电子数相等,从上到下电子层数递增 找出其中的变化规律 电子层数 H He (2) 1 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最外层电子数 元素分类 结构特征 得失电子情况 形成的微粒 1 2 3 4 5 6 7 8 最外层电子一般<4 最外层电子一般≧4 易失电子 易得电子 / 稳定结构 最外层8电子(He除外) 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 易形成阳离子 易形成阴离子 元素的分类和化学性质主要决定于原子的最外层电子数 离子的形成 不同元素的原子之间通过得失最外层电子达到稳定结构,从而形成阴阳离子 NaCl的形成 原子和离子的对比 微观粒子 区别与联系 原 子 离 子 阳离子 阴离子 结 构 特 点 电性 表示方法 相互之间的转化关系 阳离子 原子 阴离子 质子数=电子数 不显电性 元素符号 质子数>电子数 质子数<电子数 带正电 带负电 阳离子符号 阴离子符号 失去电子 得到电子 例题:粒子结构示意图 A、两种元素的原子 B、两种元素的离子 C、一种元素的两种离子 D、一种元素的原子和离子 这说明元素的种类决定于原子的 A、质子数 B、核外电子数 C、中子数 D、质子数和中子数 和 分别表示 D A 元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 含义 元素是同一类原子的集合,是具有相同核电荷数的同一类原子的总称 原子是一种微粒的名称,是化学变化中不可再分的粒子 适用范围 用于在宏观上描述物质的组成 用于在微观上描述物质的构成 属性 只有种类,没有个数 有种类,有个数 联系 化学变化中元素种类不变 化学变化中原子不可再分 元素是同种原子的集合 原子是元素的基本单位 元素有关知识 地壳中含量占前四位的元素: 生物体中含量占前四位的元素: 海水中含量占前四位的元素: 空气中含量占前两位的元素: 人