(三)离子键、配位键、金属键与分子间作用力-【衡水金卷·先享题】2023-2024学年高二化学选择性必修2同步周测卷(鲁科版)

高二同步周测卷/化学选择性必修2 7,译维尔研究发现，当用藏光脉冲里射N1使a和1的核问拒为1.0一1,5m时，星 (三)离子键、配位键、金属键与分子间作用力 现共价键，根据祥维尔的研究成果能得出的结论是 A,N品体是离子品体和分子品休的盟合物 (考试时间40分钟，演分100分】 B.离子品体可能含有共价相 C.Nl品体中既有离子键，又有共价键 一，进择题（木避包括10小题，每小题0分，共60分。每小毯只有一个选项符合盟意） )共价键和离子健设有绝对的界限 1.下列物质中，不属于配合物的是 &,下列物质中都存在离子键极性健和配位健的是 A.[Cu(1HO》,]s0.·H,0 A,过氧化销，硫酸四氮合铜，复化钠 B[Ag(NH,)OH B,销酸铵，氯氧化二氨合银.硫酸按 C.CaS)·2H0 C.疏酸，氮化钙，氢氧化训 D.Na[AlF.] D氟化按，氢氧化钠、煮氧水 2.配合物Co(NH)C](NO)1中，中心真子的北合价是 .下列与分子性质有关的说法正确的是 A.+1 技十2 OH C.+3 D,无法确定 3.下列关干金属及金属健的说法正确的是 A.邻硝基苯前 N,)的沸点高于对前基苯胎(H N为》是因为后者 A,金闻健具有方向性与饱和性 (金属具有光泽是因为金属阳离子服败并放出可见充 形成了分子间氢键 C,金届能导电是因为金属在外加电场作川下产生了自由电子 B,氟代丙二酸(H(O(OCF,C《OH)的酸性强于丙二酸(HOCC-CH一(CO)H)是 D,金属烟是金属阳离千与自由电子网的相互作用 因为一CF:一的极性大于一CH:的极性，守数氯代内二截俊基中一《)H的做性更 .下列有关叙述正确的是 大，更易电离出H A任何固体中，若含有阳离子迪一定含有阴离子 C.C的电负性幽于，所以CH:的熔，南点高于Si 且金属键越强，则该金属的焰点越低 D,1受热易升华，是因为分子内共价健健能较小所致 C,常温下，金属单质都以四体金属形式存在 10.下列说法情误的是 D将铁制品做成状具·金属量没有被被坏 AH0和1S都是共价化合物，后者沸点高 5.下列叙述储误的是 BNOH和KS),的化学健类压相同.均属干离子化合物 A,离子健没有方向性和散和性，面共价撞有方向性和饱和性 C,和NC:两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 以金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“白由电子“与金属阳离子相互作用， D,C,B.J的沸点逐渐开高，是因为分于间作用力越米越大 使得体系的能量大大降岳 班级 处者 分数 C.配位健在形成时，由成双方各提供一个电子形成共用电子对 10 D.三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 6,金属划的强得与金属价电子数多少有关，价电子数感多金属组越强，与金属闲离千的半 径大小也有关，半径越大，金属腿越蜀。据此判断下列金国熔点逐渐升高的是 A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg DI后nMe 化学（鲁稀短）选择性坐修：第1页（共1页） 衡水金卷·先章”·高二同步周测缘三 化学（鲁科极）选择性企修”第学页共4页] 二、非选择愿（本盟包括2小题，共40分） 12,(28分)结合所学知识，回答下列问题： 11(12分)配位化合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用干日常生活，工业生产及 (1)Sn为第nA族元素，单质Sn与干操的C】反应生成SnCL,常图常压下SaCL为 生命科学中。容下列问题： 无色液体，SCl,空斜结构为 (1》若与XY,通过B原子与X原子间的配位结合形成配合物，则该配合物提 (2)NH.PH.AH的沸点由高到低的顺序为 (填化学式， 供孤电子对的原子是 用>“连接，下同)，还原性由强到啊的顺序为 ,键 (2)群(N,H,)分子可视为N中分子中的一个氢原子被一NH(氢基)取代形成的另一 角山大到小的顺序为 种氧的氢化物，耕能与硫酸反应生成NH,S),NHSO品体类型与硫酸钱相同， (3)气志领化物热毯定性HF大于H的主要原因是 则N:HS(),的品体内存在 (填选项字母》。 .离子键 (4)CCN是离子化合物，各原子均情足8电子稳定结构，CaCN:的电子式是 h.配位速 B共价健 (5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氟乙烧，原因是 (3》向张有流酸铜溶液的试管中滴加氢水，先生成重游特，篷续滴加氨水，难溶物溶解， 得到深盔色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 (填选魔字母). (6)CC是离高子化合物，各原子均请足8电子稳定结构。写出CC的电子式： A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C+的浓度不变 我沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH),于 (7)在常压下，甲醇的沸点(5℃)比甲能的沸点（一19℃）高，主娄原因是 C[Cu(N日)，+的立体结构为正四面体形 D,