上海市奉贤中学2023-2024学年高一下学期第一次月考练习化学 试卷

2026届高一第二学期 第一次月练习(化学) (考试时间60分钟 满分100分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 K-39 $Ca-40 $$Fe-56 一、(20分)金属单质有重要的应用。 1.金属纳有广泛用途,如生产汽车安全气囊的气体发生剂NaN。 (1)工业上生产金属钟的化学方程式为: (2)当汽车发生较严重的碰撞时,会引发NaN;分解,猜测该化学方程式为 2、金属钟还可以用于钛、错、锯、银等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应产生Ti。 (1)把钟投入TiCL溶液中,不能置换出Ti单质,原因是: 以下是Ti及其他2种金属的相关性质: 金属 熔点(C) 密度(g/cm) 相对强度 相对硬度 每吨价格(元) 错 660 11 2.7 2.8 11400 过铁 1538 20 7.9 4.5 4000 钻 1668 40 4.5 6.0 160000 (2)钛是制造飞机的材料之一、根据表中数据,解释为何用钛来制造飞机 (3)钢是主要含铁的合金。汽车车身可以用错或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀 而错不会。 ①请解释错耐腐蚀的原因 (用方程式表示) ②根据表中数据,描述用铅来取代钢制造汽车车身的一项优点是 缺点是_ 3、铁是生活中常见的金属,完成“Fe与水蒸气的高温反应实验”。 (1)酒精灯和酒精喷灯,须先点燃 (2)反应的方程式为 (3)分析得出B中是铁的氧化物与铁单质,为探究B中反应产物的氧含量,选取5g固体放 入硬质试管中,通入足量CO,高温下充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中, 生成白色沉淀og。则产物中氧的质量分数为 二、(20分)纳的化合物是重要的化工原料。 4、某同学研究过氧化纳跟水的反应,进行如下实验:向盛有少量过氧化钟固体的试管中滴加 水,直到气体不再放出,加水稀释,将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加盼 融试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;另一支试管中加入少量二氧化,又有气体放出, _ 待气体不再放出后,再滴加酬,溶液变红,持久不褪色。 (1)过氧化纳跟水反应可能的化学方程式为 A. Na2O+HO=2NaOH+O B. 2NaO+2HO-4NaOH+Ot C. NaO+HO=2NaOH+HO D. NazO2+2H{O=2NaOH+H2O (2)加入二氧化后发生反应的化学方程式为 反 应中二氧化的作用是 (3)根据以上实验,过氧化钟可能的用途是 (写一种) 5、向某NaOH溶液分别通入不同量的CO气体,得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶 液中滴入1mol·L”!的盐酸,得到的气体变化如右图。则; co)/L (1)A溶液中的溶质为 一B (2)C溶液中有两种溶质,除去其中碱性强的溶质的方 -A 法为: V(y/mI (3)B溶液中原有的NaOH的物质的量为 6、以食盐为纳源制备纯碱的一种工艺流程如图。 (1)制碱系统1中,饱和食盐水吸氢后通入过量CO NaCl 碳酸化,过滤 盐析 ①烧滤潦制取纯碱的化学方程式为 系统! CO ②滤淹成分可作膨松剂,制慢头时与食醒 制戳 统2 战过 析分 (CHCOOH共用效果更佳,相关的离子方程式 为__。. 纯越 吸氛 NHC (2)该流程中,可以循环利用的物质有CO NHt 和__ 三、(20分)错的化合物是重要的化工原料。 7、以稀碗酸、NaOH和1molA1为原料,用两种不同途径制取1molAl(OH); 甲.A:.:0_→A1(SO): aOH→A(OD: 翻 乙:AONaAI(OHD# AAI(OHD: (1)乙的第一步反应中的氧化剂是 (2)消耗原料少的方案为 __。(用甲、乙表示) 8、将错与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铭热反应,反应装置如图所示 (1)空白处还需加入的试剂为___。 2 (2)该错热反应的化学方程式为 引发铭热反应的实验操作 (3)取少量反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象 能否说明固体混合物中已无FeO:请判断并说明理由 (4)写出一种铭热反应的实际应用__。 9、将0.1mol和错的混合物溶于100mL2molL!稀 酸中,然后滴加1molL1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示 m (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg②、A1+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)-__mL. 1_) (2)当V-440mL时,金属粉末中n(Mg)-_mol,V-_mL 四、(20分)铁的化合物是重要的化工原料。 10、根据右图装置,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO.等试剂制备Fe(OH沉淀。 (1)试管I里的试剂是 (2)在I和II中加入试剂后,