化学反应原理综合题-2024届高考化学二轮专题复习

化学反应原理综合题 1．氧化石墨烯／四氧化三铁()在吸附材料、磁性材料、电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组按如下流程制备，并研究其对模拟废水中的吸附去除性能。 Ⅰ：制备 已知：①反应I部分机理：浓硫酸是强质子酸，嵌入石墨层间破坏范德华力，有助于石墨烯层被剥离开。 ②氧化石墨烯是一种单层二维材料，结构中有羧基、羟基和环氧基。 请回答： (1)实验室研磨用的仪器是_____。 A． B． C． D． (2)下列有关说法不正确的是_____。 A．采用磁力搅拌可减少沉淀Ⅱ中的团聚现象 B．取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色说明沉淀II反应未完全 C．制备GO过程中，和作氧化剂 D．反应Ⅰ中，宜将石墨研成细粉，主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度 (3)沉淀Ⅱ中的离子方程式 。 (4)反应Ⅰ采用冰水浴，控温的理由是 。 Ⅱ：研究对模拟废水中的吸附去除性能。 步骤一： ①配制不同浓度的标准液； ②测定吸光度。分别取0.50mL不同浓度标准液加入一定量酸酸化、摇匀，再加入一定量显色剂，摇匀，用紫外分光光度计在540nm处测量其吸光度； ③根据测定的吸光度值和标准液浓度，绘制吸光度(A)与浓度(c)的标准曲线(如图所示)。 步骤二： ①取10.00mL模拟废水稀释至250mL，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6； ②取50.00mL模拟废水，加入进行吸附性能测试，用磁铁分离，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6； (5)步骤一中，酸化后，的主要存在的离子形式是 ，加入后的去除率为 。 2．苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接脱氢： (ⅱ)氧化脱氢： 回答下列问题： (1)①反应的 ，平衡常数 (用表示)。 ②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是 。 ③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有 、 。 (2)已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①直接脱氢反应在常温下 (选填“能”或“不能”)自发。 ②随温度的变化曲线为 (选填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数 (保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。 (3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当 。 3．氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   回答下列问题： (1)①已知反应Ⅲ:，， 则 。 ②反应Ⅰ能自发进行的条件为 。 (2)压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 ①反应Ⅱ的平衡常数： (填“>”、“=”或“<”) ②的产率：C点 B点(填“>”、“=”或“<”)； ③A、B两点产率相等的原因是 。 (3)压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性] ①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量 。 ②表示选择性的曲线是 (填标号)。 ③573K时，反应Ⅱ的 (保留到小数点后两位)。 4．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)  ΔH = +247 kJ·mol−1 Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH = +41 kJ·mol−1 请回答下列问题： (1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (2)反应CH4(g) + 3CO2(g) 4CO(g) + 2H2O(g)的ΔH = kJ·mol−1。 (3)恒温恒压条件下，1mol CH4(g)和1mol CO2 (g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为，H2O (g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx = (写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g