2024年中考化学提高复习酸碱盐

2024年中考化学提高复习-酸碱盐 一、选择题 1. 氢氧化钠是一种重要的碱类物质。下列不是氢氧化钠俗称的是 A. 火碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 苛性钠 2. 下列物质中，属于碱的是 A. 氧化镁 B. 硝酸 C. 氯化铵 D. 氢氧化钙 3. 人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（　　） A. 胃液 0.9-1.5 B. 唾液 6.6-7.1 C. 胆汁 7.1-7.3 D. 胰液 7.5-8.0 4. 下列化肥中，用氢氧化钙可将其与其他三种化肥区分开来的是 A. 氯化钾 B. 磷矿粉 C. 碳酸钾 D. 硫酸铵 5. 能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是 A. K2SO4、K2CO3、NaOH B. NaNO3、AgNO3、NH4Cl C. HCl、Ba（NO3）2、Na2SO4 D. KMnO4、FeCl3、CuSO4 6. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 制备CuSO4溶液 向铜粉中加入足量稀硫酸 C 分离NaCl和CaCO3的固体混合物 加足量的盐酸，蒸发结晶 D 除去铁粉中的碳粉 在足量氧气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学按如图所示装置进行实验，步骤为①通过分液漏斗向甲中注入足量稀硫酸，打开止水夹；②关闭止水夹。下列说法不正确的是 A. 步骤①中观察到乙中有气泡冒出 B. 步骤②一段时间后，观察到乙中有白色沉淀产生 C. 若将甲中固体改为Na2CO3，步骤①后观察到乙中溶液变浑浊 D. 若将乙中溶液改为NaOH，步骤②一段时间后观察到乙中溶液变浑浊 9. 某兴趣小组设计如图所示装置，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。下列说法错误的是 A. 可通过上下移动管检查装置的气密性 B. 油是防止二氧化碳溶于水使测定结果偏大 C. 反应产生的二氧化碳使得管内压强增大 D. 管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强 10. 与是否会发生复分解反应？向溶液中逐滴加入等体积等浓度的溶液，分别利用电导率和pH传感器实时监测，得到数据如下图(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)。下列说法错误的是 A. 电导率降低的原因是可能生成了沉淀 B. 溶液pH降低是由于的浓度在减小 C. pH=7.3时溶液中含有 D. 该实验发生的反应为： 11. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比是1∶1 D. 150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，无明显现象 12. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为( ) A. 9.6g B. 3.2g C. 2.4g D. 1.6g 二、非选择题 13. 硫酸和盐酸是实验室中常用的试剂。 （1）简述测定稀硫酸pH的步骤。 （2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置都会变稀的原因是什么。 14.粮食安全是“国之大者” 。守住良田沃土，保障粮食安全。 ①土壤酸化不利于农作物生长，可选用_____________(填化学式)来改良酸性土壤。 ②化肥对农业增产有重要作用。下列属于复合肥的是___________(填字母) A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 15. 碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，该物质兼具碱和碳酸盐的化学性质，则将碱式碳酸铜加入足量稀硫酸中，观察到的现象是：蓝色固体逐渐溶解，_______。相同质量和相同溶质质量分数的硫酸，分别与足量的碳酸氢钠和碳酸镁反应，生成二氧化碳的质量为：碳酸镁_______碳酸氢钠（填“大于、小于或等于”）。 16. 某固体混合物由A、B两种物质组成。其中A由两种元素组成，B属于盐。为了确定它们的成分，取混合