重难点08 酸碱盐-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）

重难点08 酸碱盐 1. 酸、碱、盐是中考的必考内容，设置生产、生活、实验情景考查运用酸、碱、盐的知识解决实验、生产、生活、社会中的实际问题的能力，根据提供的信息，推理出酸、碱、盐的性质规律，以及以复分解反应规律为线索判断酸、碱、盐之间的反应及以此构成的推断、鉴别和实验探究试题，溶液酸碱性的检测，化肥的种类和作用等，一直是中考考查的重点和热点。其中实验探究酸、碱、盐之间反应的微观本质（如酸的溶液、碱的溶液中体现酸性、碱性的微粒）、中和反应的本质及其热效应、生石灰与氢氧化钠变质的探究、设计有明显现象的实验探究某些物质之间确实发生了反应（如CO2与NaOH）更是考查的重中之重。 2.与生活中常见化合物有关的试题解题的关键是要熟练掌握酸碱盐的性质，抓住性质、现象、反应三位一体来思考不同情景中的问题。设计实验进行探究类试题解题的关键是：明确原理，然后依据原理设计方案，根据方案选择仪器，确定操作步骤，进行实验，观察现象，得出结论。按照“取样、操作、现象、结论”的思维顺序叙述，特别提醒的是：操作要规范，现象描述要准 重难点01常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油 2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 重难点02 常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水　　　　 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 重难点03 生活中常见的盐 1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 2．常见的盐的物理性质和用途 （1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。 （2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。 （3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。 （4）硫酸钙（CaSO₄）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。 3.盐的化学性质 （1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属， 例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu （2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体， 例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱， 例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 重难点04 粗盐提纯 1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯