重难点07 水和溶液-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）

重难点07 水和溶液 溶液知识是初中化学的重点，也是历年中考的常考热点。从溶液概念的建立到溶液的分类、组成、配制及计算，用心剖析近几年各省市的中考试题我们就不难发现，溶液知识的考查重点主要分布在以下几个方面： （1）考查水的净化，电解水重点考查实验现象、实验结论，软硬水的鉴别，水的污染及其防治。 （2）考查溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数等概念； （3）考查溶质、溶剂与溶液之间质量关系及溶质质量分数的计算问题； （4）考查溶液的稀释和配制实验问题； （5）考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算等问题。其中中考考查热点主要集中在利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的综合性问题。 重难点01 水的组成 实验一 实验二 实验装置 原理 2H2O2H2↑+O2↑ 2H2+O22H2O 现象 玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2∶1 点燃后产生淡蓝色火焰，放热 检验 +极：是氧气 -极：是氢气 在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上出现白雾 重难点02 水的净化 1.水净化的过程 （1）第一步加絮凝剂（明矾），絮凝剂（明矾）的作用是吸附悬浮物并使之沉降。 （2）第二步操作是沉淀，作用是使泥沙等颗粒较大的杂质沉淀下来，有利 ( ⑴ 加絮凝剂 ) ( ⑸ 投药消毒 )于快速过滤。 ( ⑶ 过滤池 ) ( ⑵ 反应 沉淀池 ) ( ⑷ 活性炭 吸附池 )（3）第三步操作是过滤，作用是除去不溶性杂质。 ( 用户 )（4）第四步操作是吸附，其中活性炭的作用是吸附掉有颜色、有异味、有毒的物质（仍无法得到纯水）。 （5）第五步操作常将氯气等消毒剂通入自来水中，其作用是杀菌消毒. 2.硬水、软水 （1）软水和硬水的区别是含可溶性钙、镁化合物的量不同，含得多为硬水，含得少为软水。 （2）可用肥皂水检验硬水和软水，若泡沫少（或浮渣多）为硬水，若泡沫多为软水。 （3）生活中把硬水软化的方法是煮沸，实验室中用蒸馏法。 重难点03 溶液﹑乳浊液﹑悬浊液和乳化 1.溶液﹑乳浊液﹑悬浊液 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 2.乳化现象 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 重难点04 饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3.饱和溶液和不饱和溶液的转化 重难点05 溶解度 溶解度曲线的认识 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。 （1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 （4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 （5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 重难点06 结晶 1.结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种 （1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物； （2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出 2.海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。 重难点07 溶质质量分数的简单计算 1、溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数。 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量