精品解析：福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期2月第一次月考化学试卷

厦门一中2024届高三年化学科周考1试卷 说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，其属于无机非金属材料 B. “白青得铁化为铜”，其中白青属于盐 C. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生了 D. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程只发生水解反应 2. 化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是 A. 基态Cu原子的价层电子排布式为 B. 分子的VSEPR模型为 C. 乙炔分子中键形成表示为 D. 基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图为 3. 适当补充线粒体调节剂尿石素a，可以调节“老年”造血干细胞的血液再生能力。尿石素a的结构如图，下列关于尿石素a的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中不含手性碳原子 C. 1mol尿石素a最多消耗3molNaOH D. 分子中含有2种含氧官能团 4. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q2是氧化性最强的单质，下列说法正确的是 A. 键能：Z2<W2<Q2 B. YQ3、ZQ3 均为非极性分子 C. 沸点：X2W<XQ D. 同周期中第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 5. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，微粒与数目之和为 B. 含有的电子数目为 C. 1mol尿素中所含σ键的数目为 D. 标准状况下，与混合气体的体积为2.24L 6. 以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图： 下列说法错误的是 A. 该历程涉及分解和复分解反应 B. X可为，且滤渣为 C. 浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl D. “热解”时有配位键的断裂 7. 酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是 A. 酞菁钴中钴的化合价为+4 B. 直径为1.5×10–9 m的酞菁钴分子能透过半透膜 C. 酞菁钴中元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Co D. 标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式是sp3 8. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是 A. a极与电源负极连接 B. 制备1mol时双极膜内质量减少18g C. b极的电极反应式为 D. 每转移，生成、的物质的量之比为1：5 10. 室温下，在含KSCN、和的溶液中滴加溶液，混合液中，、、、]和的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 直线Ⅰ代表和pAg的关系 B. C. 室温下，的溶解度大于AgSCN D. 的平衡常数K为 二、非选择题（共4题，共60分） 11. 金属钒（V）广泛应用于化工生产领域，其化合物是一种重要的工业催化剂。 （1）基态V原子核外电子的运动状态有________种，价电子排布图为________。 （2）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。 ①该氧化物的化学式为________。 ②该晶胞的密度为________（写计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值） （3）催化剂参与催化氧化反应的机理如图。 催化过程可以表示为： ①…… ② 请写出①的离子方程式________。 （4）某失活催化剂（主要含、、、以及少量的Fe等）是重要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒