重难点04 质量守恒定律-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点04 质量守恒定律 命题点01 质量守恒定律的理解及验证 命题点02 利用质量守恒定律计算 命题点03 化学方程式的意义和正误判断 命题点04 根据化学方程式进行计算 1．质量守恒定律的理解和验证常为选择题，考查运用质量守恒定律揭示生活中的现象，从微观角度揭示质量守恒定律，运用质量守恒定律，或者设置实验探究质量守恒等。 2．根据质量守恒定律计算常为选择题、填空题，考查运用质量守恒定律计算反应物、生成物的质量，常见试题为计算体系中某物质的质量，推断物质的元素组成或化学式。 3．化学方程式的书写常出现在选择题、填空题，考查化学方程式是否正确以及根据题给文字信息或微观示意图信息书写化学方程式。 4．根据化学方程式的计算主要以填空题、工业流程题、计算题等形式出现，考查化学方程式的书写，以及根据化学方程式进行质量分数等的计算。 命题点01 质量守恒定律的理解及验证 1．内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解： (1)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。 (2)“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 (3)“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。 (4)“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。 2.设计实验验证质量守恒定律 (1)设计实验验证质量守恒定律时应注意，若化学反应中有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验。 3．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 命题点02 利用质量守恒定律计算 命题点03化学方程式的意义和正误判断 1.化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例(2H2+O2 点燃 2H2O) 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 量的方面 ①表示反应物、生成物 之间的质量比，各物质间质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质化学式前面的化学计量数之比) 化学方程式提供的信息：①哪些物质参加了反应(反应物);②通过什么条件发生反应；③反应后生成了哪些物质(生成物);④反应物与生成物之间的粒子个数比；⑤反应物与生成物之间的质量比；⑥化学反应的基本类型等。 2.化学方程式的读法 化学方程式的读法(以2H2+O2 点燃 2H2O为例) 质的方面 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 (1)化学方程式中的“+”读作“和"或"跟",不能读作"加”;“==”不能读作“等于”,应读作“生成”。 (2)化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质之间的粒子个数比，不是质量比；质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与各自化学式前面的化学计量数的乘积之比。 3.化学方程式的正误判断 判断化学方程式正误要做到“四看”：一看是否符合客观事实，反应物和生成物的化学式是否正确；二看化学方程式是否配平；三看是否正确标明反应条件；四看生成物是否正确标注“↑”或“↓”。 命题点04 根据化学方程式进行计算 1.理论依据：质量守恒定律。 2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量关系。 3.化学反应中的质量关系 假设A、B、C、D四种物质在一定条件下发生反应：aA+bB==xC+yD,已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4,a、b、x、y为配平的化学计量数，当参加反应的A的质量为m1、B的质量为m2时，两者恰好完全反应生成C和D的质量依次为m3和m4,则有如下关系： aA + bB == xC + yD 4.利用化学方程式计算的常见类型 (1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。 (2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。 (3)含杂质的物质的有关计算。 (1)根据化学方程式计算的一般步骤：设、写、找、列、答。 (2)化学