重难点03 物质构成的奥秘-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点03 物质构成的奥秘 命题点01 微粒的性质及宏观现象的微观解释 命题点02 原子和离子的结构及微粒符号的意义 命题点03 元素符号的意义及元素周期表 命题点04 化学式及相关计算 命题点05 化合价的应用 1.微粒的性质考查题目常以选择题、填空题的形式考查，考查命题点有：分子原子的性质、用分子原子的观点解释化学变化和性质以及探究分子运动的现象实验等。 2.原子及离子构成常以填空题的形式进行考查。考查的命题点有：原子的结构示意图、原子核外排布规律、相对原子质量的计算、离子符号的意义、离子所带的电荷等。 3.元素及元素周期表常以选择题、填空题的形式进行考查，考查的命题点有：元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算。 4.化学式和化合价、化学用语等知识点主要的考查形式：选择题、填空题，，考查的命题点有：化学式的书写、化合价及其计算、化学式的相关计算、反应类型的判别。 命题点01 微粒的性质及宏观现象的微观解释 一、微粒的性质(以分子为例) （1）分子的基本性质 基本性质 实例 分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子 分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 分子之间有间隔 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 （2）实验探究———分子运动现象 实验步骤 实验现象 无明显现象 溶液变红 烧杯A中的溶液由无色变为红色，烧杯B中的溶液无明显变化 实验解释 蒸馏水不能使酚酞溶液变色 浓氨水能使酚酞溶液变红 烧杯B中浓氨水挥发出的氨分子进入烧杯A 中，与水结合形成氨水，氨水使酚酞溶液变红 实验结论 分子总是在不断运动着 三、分子和原子 1. 分子 （1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等都是宏观的性质，是由大量分子聚集在一起所表现出来的属性，不是单个分子所能保持的。 （3）有些分子由同种原子构成，大多数分子由两种或两种以上原子构成。 2.化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。 4.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 相同点 ①都是构成物质的粒子，都能直接构成物质;②体积和质量都很小;③粒子之间有间隔;④粒子都在不断地运动着;⑤同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分解为原子，原子可以构成分子，其关系如图所示∶ 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 (1)宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 (2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 (1)宏观方面：有新物质生成。 (2)微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 (1)化学反应前后，分子、原子、元素的变化情况： 命题点02 原子和离子的结构及微粒符号的意义 一、原子的构成 （1）原子中，原子核居于原子中心，体积很小，质量比电子大得多，原子的质量主要集中在原子核上。 （2）核外电子的质量很小，可以忽略不计，电子在核外相对较大的空间里作高速运动。 （3）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （4）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 (1)原子种类不同，质子数(核电荷数)不同。 (2)原子的质子数等于其核外电子数。 (3)质子数不一定等于中子数。 (4)并不是所有的原子中都含有中子(如上表中的氢原子)。 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 (1)稳定结构：最外层电子数是8(如果只有一层，电子数是2)的结构属于相对稳定