精品解析：安徽省怀宁县第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

怀宁二中2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学试题 一、单选题(每空3分共51分) 1. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（ ） A. 属于新型化合物 B. 转化为时要吸收能量 C. 分子中只存在非极性共价键 D. 转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 2. 已知：① ② ③ 则下列说法正确是 A. 的燃烧热 B. C. 等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多 D. 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 3. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 4. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A. Q变小，K不变，O2转化率减小 B. Q不变，K变大，SO2转化率减小 C. Q增大，K不变，SO2转化率增大 D. Q不变，K变大，O2转化率增大 5. 下列关于平衡常数的说法正确的是： A. K不变，平衡可能移动 B. 同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C K值越大，反应速率也越快 D. 对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 6. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A. B. C. D. 7. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O] △H＞0，平衡常数为K1； 反应②[O]+O32O2 △H＜0，平衡常数为K2； 总反应：2O33O2 △H＜0，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A. 升高温度，K增大 B. K=K1+K2 C. 适当升温可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 8. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 9. 在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是 A. b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 C. a、b、c点均为平衡点，b点时SO2转化率最大 D. a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka 10. 在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A. HCN B. HCOOH C. HNO2 D. H2CO3 11. 如图表示25℃时，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是 A B. C. D. 12. 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 13. 如图所示，在密闭容器中发生反应 ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 A. 加入适当催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强 14. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 1