第06讲 陌生化学(离子)方程式的书写-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第06讲 新情境下陌生化学(离子)方程式的书写 ( 知识梳理一 ) 一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法与技巧 1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。 注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH—或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 举例： 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答： (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 　　　； (2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　。 解析： (1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。 Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。 第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 →KCl＋3K2MnO4。由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。 第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O： KClO3＋3MnO2＋KOH→KCl＋3K2MnO4＋H2O。 第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 →3K2MnO4＋KCl＋3H2O。 (2)第一步，依题意Mn元素化合价降低，故KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物；C元素化合价升高，故Na2C2O4是还原剂(C元素化合价为＋3价)，CO2是氧化产物。 第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物” 把化学方程式初步写为：2KMnO4＋5Na2C2O4→2MnSO4＋10CO2↑。由KMnO4→MnSO4，Mn元素降了5价，在还原剂Na2C2O4前面配5，在氧化产物CO2前面配10；由Na2C2O4→CO2，C元素升了1价，2 mol C共失去2 mol e—，在氧化剂KMnO4前面配2，还原产物MnSO4前面配2。 第三步，反应是在硫酸溶液中进行，故在左边反应物中补充H2SO4，右边生成物中补充K2SO4、Na2SO4和H2O；2KMnO4＋5Na2C2O4＋H2SO4== 2MnSO4＋10CO2↑＋ K2SO4＋Na2SO4＋H2O。 第四步，根据K+、Na+、SO42－、H、O等守恒配平如下： 2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4== 2MnSO4＋10CO2↑＋ K2SO4＋5Na2SO4＋8H2O。 答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO3 ==3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4== 2MnSO4＋10CO2↑＋ K2SO4＋5Na2SO4＋8H2O 2．常见还原剂的氧化产物 (1)还原性单质的氧化产物 ①Fe遇弱氧化剂(如H+、S等)一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂(如Cl2、Br2、过量HNO3等)一般氧化为Fe3+。 ②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。 (2)还原性物质的氧化产物 在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3(还原产物为NO)反应的离子方程式依次为： 3Cu2O＋2NO3－＋14H+＝6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；3FeO＋NO3－＋10H+＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O；3SO2＋2NO3－＋ 2H2O＝3SO42－＋2NO↑＋ 4H+。 (3)还原性酸的氧化产物 在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。 (4)NH3的氧化产物 NH3的氧化产物一般为无污染的N2。 ①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有： 2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl(常温接触就发生反应，NH3少量)； 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl(NH3过量，观察到有白烟产生)； 2NH3＋3CuO=