第04讲 氧化还原反应的概念及规律-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第04讲 氧化还原反应的概念及规律 ( 知识体系 ) ( 知识梳理一 ) 一、氧化还原反应的相关概念　 1．本质和特征 2．有关概念及其相互关系 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 如标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (2)单线桥法 如标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 如Fe2+、S、SO2等 ( 经典典例 ) 1．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了的氧化性 C．反应③属于氧化还原反应 D．具有强氧化性，能氧化浓盐酸，制备氯气 2．锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．液态不能导电 B．反应①②③④均属于氧化还原反应 C．反应②中，每生成，同时生成 D．反应①的电子转移可表示为 3．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．在反应中被还原，发生还原反应 B．还原性： C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 ( 知识梳理二 ) 二、物质氧化性、还原性强弱的比较　 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、还原性的强弱判断方法 方法一：依据反应原理判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 方法二：据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断。 (2)根据金属活动性顺序表判断。 (3)根据非金属活动性顺序表判断。 方法三：根据“两池”判断 (1)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 (2)根据电解池原理判断 用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。 方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 (1)浓度 (2)温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 (3)酸碱度 HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。 方法五：根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 方法六：根据反应的剧烈程度判断 (1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：Na>Mg>Al。 (2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500 ℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 方法七：根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断 (1)同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，则氧化剂的氧化性越强。 (2)同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，则还原剂的还原性越强。 如HCl＋H2SO4(浓)→不