2.1钠及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时 活动一、实验探究金属钠与氧气的反应： 实验步骤 实验现象 化学方程式 取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化？ 钠的新切面呈 色， 具有金属光泽，在空气 中很快变 。 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠先 ； 然后 ； 最后生成 。 银白色 暗 4Na+O2=2Na2O（白色） 熔化成小球 剧烈燃烧，发出黄色火焰 淡黄色固体 2Na+O2 Na2O2 （淡黄） △ 思考：实验说明什么条件会对该反应的产物有影响？ 温度 0 0 +1 -2 4e- 0 0 +1 -1 2e- 练习：用“单线桥”表示上述两个反应中电子转移的方向和数目？ 【探究】完成课本第34、35页【实验2-1】、 【实验2-2】 ，完成下表： 活动二、实验探究金属钠与水的反应： 【探究】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ 实验现象 分析及结论 （1）   （2）   （3）   （4）   （5）   钠浮在水面 钠熔成光亮小球 小球在液面四处游动 发出“嘶嘶”的响声，且很快消失 溶液变红色 钠的密度比水小 钠的熔点低、与水反应放热 有气体生成 反应剧烈 反应生成物显碱性 【思考】 （1）根据氧化还原反应理论推测钠与水反应产生的气体是何种气体？如何检验？ 。 化学反应方程式 。 离子方程式 。 （2）根据上述实验归纳钠的物理性质： 状态 颜色 硬度 密度 熔点 延展性             （3）实验室如何保存少量的金属钠？贮存、取用金属钠有哪些注意点？ 产生的是氢气（H2） 可通过氢气爆鸣性实验来检验 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2e- 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 固体 银白色 质软 比水小 低100℃ 良好 少量钠保存在石蜡油或煤油中 贮存时要隔绝氧气和水 取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿 活动三：从原子结构的角度分析金属钠性质活泼的原因 1.画出钠的原子结构示意图，解释单质钠性质活泼的原因。     2.猜想钠和硫酸铜溶液反应的可能产物，并通过实验验证。     3.工业上利用金属钠和TiCl4反应制取金属Ti，该反应应该在什么条件下进行？ 钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此钠的化学性质活泼，表现出很强的还原性。 ２Nａ＋２H２O =２NａOH＋H２↑ CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 ２Nａ＋２H２O + CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ＋H２↑ 应该在熔融状态下进行，不能在水溶液中进行 练习3 1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A、Na的熔点低 B 、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性 B 2、将一小块Na投入足量的FeCl3溶液中，现象是 A、置换出银白色铁 B 、产生气体，置换出银白色金属铁 C、生成红褐色沉淀 D、产生气体，生成红褐色沉淀 D ２Nａ＋２H２O =２NａOH＋H２↑ FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 6Nａ＋6H２O +2