重难点06 金属 金属矿物 金属材料-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）

重难点06 金属 金属矿物 金属材料 中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方 面，而金属的化学性质是重点和难点。 1.金属材料的使用是社会进步的标志，铁、铜、铝是重要的金属;炼铁原理及模拟实验、探究铁生锈的条件及防锈措施的核心内容。 2.预计今年中考仍将延续往年的命题特点:铁的冶炼是初、高中知识的衔接点,尤为重点关注;金属的锈蚀与防护和社会生产、生活关系密切,仍将是命题人关注的热点。 重难点01 金属和合金 1.金属材料分为纯金属和合金两类。 2.目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。 3.地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙； 目前世界上年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银； 硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞； 密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂。 4.合金 （1）合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。 （2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。 （3）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （4）钛和钛合金被称为21世纪金属，它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 （5）合金的强度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的任何一种金属都低。 重难点02 金属的化学性质(金属活动性顺序） 1.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 结论： （1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 2.金属和氧气的反应 （1）镁在氧气中点燃时：2Mg+O2==2MgO。 （2）铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的抗腐蚀性。 （3）铁常温下在潮湿的空气中生成铁锈（化学式为Fe2O3） 铁在氧气中点燃时：3Fe+2O2==Fe3O4。 3.金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气，反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度，也即金属活动性。下面是镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑； Fe+2HCl==FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑。 4.金属和盐的溶液的反应 （1）铝丝和硫酸铜溶液反应： 化学方程式：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 。 现象：铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色。 （2）铜丝和硝酸银反应： 化学方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 重难点03金属的冶炼 1.炼铁过程 （1）炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石。 （2）炼铁的原理是：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石石里还原出来。 （3）炼铁原理用化学方程式表示为：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。 （4）在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 2、一氧化碳还原氧化铁的实验： （1）实验装置图： （2）实验现象：在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导气管末端有蓝色火焰。 （3）在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，原因是防止一氧化碳混入空气而引发爆炸；实验结束后应先停止加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，主要是为了防止被还原的铁被氧化。 重难点04 金属腐蚀与防护 （1）防锈的原理是破快铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。方法有物理方法，如刷漆、涂油；化学方法有镀膜、烤蓝等。 （2）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理的开采物、 寻找金属的替代品等。 重难点01 金属和合金 1．（2023•长沙）2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 2．（2023•山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府