2024年中考化学强化复习化学实验探究

2024年中考化学强化复习 化学实验探究 1. 化学小组对过氧碳酸钠(Na2CO4)的性质进行探究。 【查阅资料】 （1）i．Na2CO4与H2O反应可生成Na2CO3和H2O2.该反应的化学方程式为___________。 ii．Na2CO4与酸反应产生气体。 iii．Na2CO4的产品优劣可用“活性氧”衡量，活性氧含量越高，产品越优。 【提出问题】Na2CO4与稀硫酸反应的气体产物是什么？ 【形成假设】 （2）猜想一：只有O2；猜想二：只有CO2；猜想三：___________ 【设计并进行实验】 （3）组装如下图所示的装置进行实验。 i．实验前，先通一段时间N2，再点燃酒精灯。通N2的目的是___________。 ii．打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中。装置B中的溶液为___________，装置B中反应的化学方程式为___________。 【现象与结论】 （4）装置B中溶液变浑浊，装置C中固体变成黑色，说明___________(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)成立。 【思考与交流】 （5）Na2CO4可由Na2CO3和H2O2制得，反应温度对产率、活性氧含量的影响如图，由图可知最佳反应温度的范围是___________。 A. 5-10°C B. 10-15℃ C. 15-20℃ D. 20-25℃ 2. 某课外兴趣小组的同学对分子的性质进行再探究。 ［活动一］在一个透明塑料管的中心放一个塑料薄膜包裹的浓氨水棉球，两端同时各放一个蘸有浓盐酸和稀盐酸的棉球，刺破薄膜，发现在靠近浓盐酸的一端产生白烟，另一端几乎没有白烟。 （1）白烟靠近浓盐酸的原因___________。 （2）盐酸和氨水反应的化学方程式为__________________，反应类型是___________。 （3）若将稀盐酸换成浓硫酸，在它们之间___________(填“有”或“没有”)白烟生成。 ［活动二］将50mL酒精向装有50mL水的长玻璃管中倒入，发现先在接触面有气泡产生，密封、倒置，气泡产生的更快更多，混合后的体积变为98mL。 （4）体积变小是因为分子之间有___________。 （5）倒置后气泡产生更快的原因是___________。 ［活动三］小组成员对气泡主要是什么产生浓厚兴趣，纷纷提出猜想： ①氧气②空气③二氧化碳。将气泡收集后测试，能使带火星的木条复燃。 （6）气泡主要成分是___________(填化学式)。 （7）设计实验验证气泡里的气体主要来自于酒精还是水的方案是___________。 3. 一种吸宝宝说明书显示：“袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等”。某小组展开如下探究。 【活动一】袋内否含有铁粉？ 取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触，将磁铁吸出的粉末加入稀硫酸中。 （1）观察到粉末与稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡，同时溶液变为_______色，反应的化学方程式为_______，则袋内含有铁粉。 （2）暖宝宝发热的原理是_______。 【活动二】用不同物质测定空气中氧气的含量：分别用袋内物质和空气反应以及红磷燃烧(袋内物质和红磷均足量)测定空气里氧气含量，氧气含量随时间变化情况如图1所示。 （3）待红磷熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，则进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的_%。 （4）分析图像可知，实验中消耗氧气更彻底的是_______(填“袋内物质”或“红磷”)。 【活动三】深度探究 （5）在稀硫酸中加入过量的袋内物质充分反应。如图2，表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子符号为_______。 （6）铁粉和硫酸充分反应后，所得溶液中溶质一定有FeSO4，是否有H2SO4剩余？请设计实验方案进行验证：_______。 4. 某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是：________________。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。 （2）由左图可知：________________（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 （3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如右图，50s前温度未上升的原因________________；反应停止的时间点约在_____________