精品解析：福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期第一次限时训练化学试题

泉州科技中学2023-2024学年上限时训练检测卷 化　学 (满分：100分　时间：75分钟) 姓名：_____班级：_____座号：_____ 相对原子质量：H-1　Mg-12　O-16　Na-23 一、单选题(每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是 A. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定可以发生 C. 甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D. 煤制气的过程可以增加煤的热值 2. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法不正确的是 A. 桥墩钢筋容易发生析氢腐蚀 B. 在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C. 可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率 D. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为外接电源的阴极保护法 3. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A. ④⑤ B. ①③ C. ③⑤ D. ⑤⑥ 4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极 C. 在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极 5. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是 A. S＋O2=SO2　 ΔH=-296 kJ·mol-1 B S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是 A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH2=ΔH3 C. ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 D. ΔH1=ΔH2＜ΔH3 7. 由金红石(TiO2) 制取单质钛过程中涉及的步骤为： TiO2 →TiCl4→Ti 已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H3 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)的ΔH等于 A. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B. △H2- 2ΔH1-△H3 C. ΔH1-ΔH2+ ΔH3 D. 2ΔH1-△H2+△H3 8. 下列说法正确的是 A. 1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的热值 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C. 已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则该反应的反应热为269.8kJ/mol D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 9. 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. A电极的电势高于B电极 B. 质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. 负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+ D. 海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能 10. 一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 当石墨烯中的均转化为时，电路中转移的电子数达到最大值 B. 离子交换膜应为阴离子交换膜 C. 充电时，阴极反应可能发生： D. 放电时，若电路中转移电子，则正极质量增加 11. 氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是 A. M为负极 B. 出口c收集到的物质是氢气 C. 通电一段时间后，阴极区pH升高 D. 该装置使用阴离子交换膜 12. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是 A. 用图甲装置可在铁件上镀铜 B. 用图乙装置可证明活泼性： C. 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D. 用图丁装置可实现化学