精品解析：湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期第一次学情检测化学试卷

湖南省长沙市麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期 第一次学情检测化学试题 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：Fe56 Zn65 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 C. 燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空 D. 农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：形 B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态原子价电子排布式： D. 分子的模型： 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是 A. 图1表示碱式滴定管排气泡 B. 图2表示测定中和热 C. 图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 D. 图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 4. 下列说法不正确的是 A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子 B. 酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+ C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 D. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 5. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. 若反应A(s)=B(s)，ΔH <0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B. Zn(s)+ CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) ΔH =- 216 kJ·mol-1， 则反应物总能量>生成物总能量 C. 101kPa时，2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH =- Q kJ·mol-1，则C的燃烧热为Q kJ·mol-1 D. H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH =- 57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 6. 下列说法正确的是 A. 一定条件下反应达到平衡时， B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 7. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 和的总键能小于和的总键能 D. 中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 8. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生 的溶液中：、、、 9. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是 A. “浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O B. “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 C. “沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全 D. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103 10. X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子 D. 元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ 11. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 盐酸与NaOH反应为放热反应 C 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性： D 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 已知相关数据如下： 物质 HF H2CO3 CaF2 CaCO3 相关数据 Ka=6.8