2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册知识点：物质的量浓度配制实验、误差分析、练习

溶液的配制 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.公式：溶质的物质的量浓度(cB 、单位为mol·L－1）,溶质的物质的量(nB、单位为mol）,溶液的体积(V、单位为L）之间的关系为：CB= 2.主要仪器。 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 3.配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。 4.对应练习 （1）在2 L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，下列说法准确的是( ) A. Cl－物质的量为0.1 mol B．Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．Ba2＋物质的量为0.1 mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol·L－1 (2)欲配制500 mL 0.4 mol·L－1的氯化钠溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取11.7 g NaCl固体 B.在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C.洗涤后，将洗涤液转移到500 mL容量瓶中 D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 （3）(2022·天津高一期中)表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。 用质量分数为10%的NaOH溶液配制27.5 g质量分数为2%的NaOH溶液。 ①需____g 10%的NaOH溶液，需加____mL水(密度为1 g·cm－3)进行稀释。 ②用量筒量取10%的NaOH溶液________mL(密度为1.01 g·cm－3)，量取时视线要跟量筒内____________保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取蒸馏水____mL，也注入烧杯中。 ③用______将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的NaOH溶液。 (2)用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。 ①称取NaOH固体的质量为________g。 ②将称量好的NaOH固体放入50 mL 的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移到______________mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒____________次，将洗涤后的溶液转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距离刻度线________时，改用__________加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切。 5.容量瓶的构造 (1)容量瓶的常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。 (3)在容量瓶所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积正好等于容量瓶的规格。 6．容量瓶的选择与使用 (1)选择依据：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，即所选容量瓶的容积等于或稍大于所配溶液的体积。例如，配制240 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，应选择容积为250_mL 的容量瓶。 (2)使用方法。 ①使用前要检查容量瓶是否漏水。检查方法：加适量水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→再次倒立→查漏。 ②为避免容量瓶受热变形而引起容积的变化，热的溶液需冷却到室温后才能转移到容量瓶中，也不能将容量瓶用作物质反应或溶解的容器。 二、误差分析的方法 1.依据c＝＝，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。 c与m成正比，与V成反比。 2.应用示例： 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例： 可能引起误差的一些操作 过程分析 对c(NaOH)的影响 m V 称量 误差 分析 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低 称量物、砝码位置放反且使用了游码 减小 不变 偏低 配制 过程 误差 分析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒落 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 未冷却到室温就移液定容 不变 减小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 3.对应练习： （1）(2020·江苏泰州高一期末)实验室配制450 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称取18.0 g NaOH固体 B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶中 C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切 D