2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 硫及其化合物的相关性质和实验知识点

硫及其化合物的相关性质及实验 要点一：硫单质 1.硫元素的存在 （1） 游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内 （2） 化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2） ②硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O） 2.物理性质 硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。 3.化学性质 （从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价） 要点二：二氧化硫 1.物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。 2.化学性质 a.具有酸性氧化物的通性： ①SO2可使紫色石蕊溶液变红； ②与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O； ③与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3； ④与水反应：SO2+H2OH2SO3 （亚硫酸不稳定，易分解和易被氧化：H2SO3SO2+ H2O；H2SO3 +O2＝2H2SO4） ⑤与盐溶液：SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2（或生成Na2SO3） 应用：NaHCO3溶液是除去CO2中混有少量SO2的最佳试剂。 b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓ c.较强的还原性（水溶液中：SO2均被氧化成SO42－） （1）SO2通入氯水或溴水中，溶液褪色 Cl2＋2H2O＋SO2＝2HCl＋H2SO4 Br2＋2H2O＋SO2＝2HBr＋H2SO4 （2）SO2通入酸性高锰酸钾中，溶液紫红色褪去: SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ （4） SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。 d.漂白性：SO2能使品红溶液褪色（褪色后加热恢复红色），能漂白某些有色物质（属于不稳定的化学漂白）。（可用于SO2的检验和鉴定） （2）SO2和CO2性质的辨析 SO2 CO2 相同点 常温下都是气体 密度均大于空气 溶于水后的溶液均可导电 酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清 Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 有刺激性气味，有毒 无味，无毒 易溶于水 可溶于水 具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液褪色 无还原性 具有漂白性，能使品红溶液褪色 没有漂白性 酸性：H2SO3>H2CO3 除杂 ①除去CO2中的SO2：先通入饱和的NaHCO3溶液或溴水或酸性KMnO4溶液（吸收SO2），再通入品红液（检验SO2是否除净），最后通入浓硫酸； ②除去SO2的CO2：先通入饱和的NaHSO3溶液 鉴别 SO2中混有CO2不影响SO2的鉴别： ①利用二氧化硫的还原性，看是否能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色来鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液来鉴别 CO2中混有SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2再鉴别 （3）常用漂白剂的分类及漂白原理 ①常见漂白剂的漂白原理比较 类型 漂白原理 漂白特点 变化类型 举例 氧化型 漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色 褪色后不会恢复原色 化学变化 HClO、Na2O2、O3、H2O2等 化合型 漂白剂与某些有色物质发生化合反应使其褪色 一定条件下发生分解，又恢复原色 化学变化 SO2 吸附型 某些固体物质具有疏松多空的结构，能吸附有色物质 —— 物理变化 活性炭等 ②SO2和氯水的漂白原理比较 品红溶液通入SO2，先褪色，加热至沸腾，红色恢复；通入Cl2先褪色，加热后颜色不恢复。 紫色石蕊溶液通入SO2很快变红，但不褪色；通入Cl2立即变红，随后褪色。 （4）注意事项 ①SO2能使氯水、酸性高猛酸钾褪色，不是因为漂白性，而是因为其具有还原性； ②只有强氧化性物质，才可以漂白酸碱性指示剂，如将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不褪色； ③SO2、氯水都具有漂白性，但是将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液不褪色，因为发生反应： SO2+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl，失去漂白性。 5.SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2 ↑＋H2O 装置 除杂 收集 验满 尾气处理 6.SO2的用途：常用作漂白剂、灭菌剂、防腐剂、生产硫酸。 7.SO2的污染 （1