2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 电解质非电解质知识点

1、 电解质、非电解质及离子方程式的知识点 一、物质的分类 （1） 从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。 实例： (2)碱：是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。 实例： (3)盐：盐是电离时生成酸根阴离子和金属阳离子(或NH4＋)的化合物。 实例： （二）电解质与非电解质 1.电解质： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。 常见电解质类别：酸(如HCl、H2SO4)、碱(如NaOH)、盐(如NaCl、KNO3)、水、金属氧化物(如CaO、Na2O)。 2. 非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫作非电解质。 非电解质的类别 (1)大部分有机物有机化合物，如：酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等； (2)部分非金属氧化物，如：CO2、SO2等； (3)部分非金属氢化物，如：CH4、NH3等。 （三）强电解质与弱电解质 1.常见的强电解质： 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。 2.常见的弱电解质： 弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等； 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等； 少数盐：HgCl2、醋酸铅等； 水是极弱的电解质。 3.注意： ①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往很弱的，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，能溶于水的盐，也不全是强电解质，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电质。 ②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。 4.电离方程式的书写。 (1)强电解质的电离方程式要用“===”表示。 例，Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO32-；Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。 (2)弱电解质的电离方程式要用“”表示。 例：NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋； Al(OH)3Al3⁺＋3OH⁻ H2CO3：H2CO3H＋＋HCO3⁻，HCO3⁻H＋＋CO32⁻ 5.注意：⑴ NaHCO3=== Na+＋H＋＋CO32- HCO3⁻H＋＋CO32⁻ NaHSO4(溶液) ===Na+＋H＋＋SO42- ； NaHSO4(熔融) ===Na+＋HSO4⁻ (2) 书写离子方程式时不可拆的： ①沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等； ②气体：H2、CO2、NH3等； ③氧化物：Na2O、CaO、H2O、SO3等； ④弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等； ⑤微溶物：a.作为反应物，澄清时要拆，浑浊时不拆； b.作为生成物不拆。 二、离子键、离子化合物 (一)离子键：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 1.作用力：静电作用（包括：静电引力和静电斥力） 2.成键元素：一般是金属元素和非金属元素，例：NaCl中Na和Cl之间形成的是离子键； 特殊：NH4Cl中NH4⁺和Cl－之间形成的是离子键；AlCl3中Al和Cl之间形成的是共价键。 (二)离子化合物：由阴、阳离子构成的化合物。 类型：①强碱（如：NaOH）、②大多数盐（如：NaCl、NH4Cl）、③金属氧化物（如：Na2O、CaO） 三、共价键、共价化合物 (一)共价键：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 成键元素：一般是非金属元素和非金属元素， 例：HCl：H和Cl之间形成的是共价键；H2中H和H之间形成共价键 特殊：NH4Cl中NH4⁺和Cl－之间形成的是离子键；AlCl3中Al和Cl之间形成的是共价键。 (二)共价化合物。 类型：①非金属氢化物（如：HCl、HCN、NH3、CH4、）；②非金属氧化物（如：CO、CO2、SO3等）； ③ 酸（如：H2SO4、HNO3、HCl等）；④大多数有机物（如：C2H5OH、苯、CCl4、蔗糖等）； ⑤特例：AlCl3、BeCl2、HgCl2等。 四、常考的电子式及结构式 物质 钠离子 镁离子 氢氧根 铵根 Na2O2 NaOH NH4Cl N2 H2O CO2 C