3.2.1 醇(1) 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 2019人教版选择性必修三 第二节 醇 酚 第一课时 醇 核心素养发展目标 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律预测醇类的性质。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚 苯酚 乙二醇 CH3CH2OH 邻甲基苯酚 乙醇 醇类 烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 CH2OH CH2OH CH2OH 苯甲醇 CH3CH2CH2OH 1-丙醇 CH3CHCH3 OH 2-丙醇 OH OH CH3 ①根据醇分子中羟基的个数分类 CH2CH CH2 OH OH OH 丙三醇（甘油） 三元醇 CH3OH 甲醇（木精、木醇） 一元醇 汽车燃料 汽车防冻剂 配制化妆品 醇的分类 无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点65℃，剧毒 二元醇 乙二醇 CH2OH CH2OH 无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 苯甲醇 环己醇 丙烯醇 ②按羟基所连烃基种类分类 可简写为 R-OH 醇的分类 几种醇的熔点和沸点 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲醇 CH3OH －97 65 乙醇 CH3CH2OH －117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 结论：醇的沸点随碳原子数的增加而升高。 醇的物理性质 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 名称 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 32 64.7 乙烷 30 －88.6 乙醇 46 78.5 丙烷 44 －42.1 丙醇 60 97.2 丁烷 58 －0.5 相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多 小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。) 氢键 醇的物理性质 因为醇分子间可以形成氢键 R R R R R R O O O O O O H H H H H H 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1，2-丙二醇 2 188 1，2，3-丙三醇 3 259 结论：相同碳原子数的醇，由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，沸点升高。 醇的物理性质 (3)溶解性：碳数越多越难溶 C1–C3与水任意比互溶；C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水 (1)状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。 原因：羟基越多分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，从而使多元醇具有易溶于水的性质。 醇的物理性质 (2)密度：醇的密度小于水。 羟基越多，溶解度越大 原因：极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少 醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低 醇的化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团所决定 在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O-H和C-O的电子都向氧原子偏移。 因此，醇在发生反应时，O—H、C-O容易断裂 那么乙醇的结构如何影响其性质的呢? 写出乙二醇与钠反应化学方程式 CH2OH CH2OH CH2ONa CH2ONa + 2Na + H2↑ 醇的化学性质 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 1.与金属钠反应——①断裂 Na与醇的反应比与水的反应平缓 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水） 此反应可检验-OH的存在，可计算分子中-OH数目。 1mol丙三醇(甘油) 与足量金属钠反应后,生成 mol氢气。 CH2 -CH- CH2 OH OH OH 1.5 (1)酯化反应：——①断裂 2．取代反应 酯化反应原理：酸去羟基，醇去氢 (2)与氢卤酸反应——②断裂 CH3−CH2−OH＋H− Br CH3−CH2−Br＋H2O △ 油状液体 醇的化学性质 乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应，生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。 一般利用较高浓度的硫酸（或浓磷酸）与NaBr固体反应来制备HBr，尝试写