广东省梅州市梅雁中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2023—2024学年高二第二学期化学3月月考试题 （时间：60 分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：C-12 Si-24 O-16 P-31 一、选择题（本题共15小题，1~10题，每题3分，11~15题，每题4分，共50分） 1. 化学处处呈现美。下列有关说法不正确是（ ） A. 金刚石中碳原子采取sp3杂化轨道形成空间网状结构 B. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块，体现了晶体的自范性 C. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 D. 构成金属的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动 2．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A．熔点：H2O > H2S > H2Se B．稳定性：H2O＜NH3＜CH4 C．熔点：Cl2＜I2＜KCl＜SiO2 D．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅 3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，金刚石晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．冰为共价晶体 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．冰晶体内水分子间采取最紧密堆积 D．每个水分子周围等距且最近的水分子有4个 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.28g晶体硅中含Si-Si的个数为4NA B.在124g白磷（P4）晶体中，含P-P共价键的个数为4NA C.12g 金刚石含有NA个C原子,含有4NA 个C-C键 D.1 mol SiO2中含Si-O键的数目为4NA 5. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A. NaCl B. CO2 C. Mg D. SiO2 6. 图中是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是 A. 第一电离能 B. 原子半径 C. 电负性 D. 形成基态离子转移的电子数目 7. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A. CaO和熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 碘和干冰的升华 8. 下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl 9. 下列括号里对某些基态原子或离子的核外电子排布的评价正确的是 A. 硫原子3p电子排布图：(错误，违背洪特规则) B. 的价电子排布图：(正确，失去能量较低的3d电子) C. 碳原子的电子排布式：(正确，半充满较稳定) D. 钪原子电子排布式：(正确，符合能量最低原理) 10. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 A. XY B. X2Y C. X3Y D. XY3Z 11. 下列说法错误的是 A. 与都含一个手性碳原子 B. 和的空间构型相似 C. 与都是平面型分子 D. 和乙醚()都是直线型非极性分子 12. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：①>②>③>④ C. 电负性：④>③>①>② D. 未成对电子数：④>③=②>① 13.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ） 选项 A B C D 分析或离子的化学式 H2F+ PCl3 NO2- BH4- 中心原子的杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名称 直线形 正四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 正四面体 V形 三角锥形 14. 下列物质所属晶体类型分类正确（ ） 选项 A B C D 共价晶体 石英 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氮 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 金 铝 铁 15. 萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法中正确的是(　　) A.该晶胞中Ca2＋的配位数为4 B.半径大小关系为r1>r2 C.该晶胞中含有的Ca2＋数目为12 D.该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为a pm 二、非选择题（共55分） 16.（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为　　　　。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结