周测卷(十九)盐类水解 沉淀溶解平衡-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（十九） 盐类水解 沉淀溶解平衡 (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Sn1191127 % 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分） 1.下列有关溶液组成的描述合理的是 遛 A.碱性溶液中可能大量存在Na、K、C1、AIO2 B.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、CI厂、SO C.酸性溶液中可能大量存在Na,CH,COO、SO、I D.无色溶液中可能大量存在AI3+、NH、C、HS 2.二乙胺[(C2H)2NH门是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H):NHCI。下列叙述正 确的是 中 A.0.01mol·L.(C2H)2NH2C1水溶液的pH=2 蜀 B.(C2H)2NH,CI水溶液的pH随温度升高而减小 鞭 C.(C2H)2NH,CI水溶液加水稀释，pH降低 和 D.(C,H)NHCI水溶液中：c(OH)+c(CI)=c[(C2H,),NH2]+c[(C,H)2NH] 3.常温下，向25mL0.1mol·L某二元弱酸HR溶液中加入NaOH固体或通人HCl。已知： HR的电离平衡常数(K,=10一)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是 A.在加入NaOH固体或通入HCI的过程中，水的电离程度均一直减小 p 长 B.pH=7时，c(HR)+c(R2-)+c(OH)=c(H)+c(Na+) C.在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR)>c(HR)>c(R) 0 期 D.加入NaOH固体至pH=n,此时存在c(H)十c(Na)=c(OH)+3c(HR) 4.室温下，向10mL0.1mol·L1K2A(室温下，H2A的K1= pH 1.64×10-1)溶液中滴加0.1mol·L的HC1溶液，混合溶液的 pH与所加HCI溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 10 数 A.室温下，H2A的K2≈2.0×108 B.b点溶液存在关系式：c(K)=c(CI)+c(HAˉ)+2c(A2-) 如 拓 510 20VHC1溶液 製 C.a、b、c点溶液中水的电离程度：a<b<c D.a、b、c三点溶液均存在关系式：2[c(H2A)十c(HA)十c(A)]=c(K+) 御 5.电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时 电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与H曲 线如图所示。下列说法不正确的是 已知：磷酸K1=6.9×108、Ke=6.2×10、K8=4.8×10-3 15 鼠 A.a点对应的溶液呈弱碱性 新 B.水的电离程度：a点小于b点 C.b点对应的溶液中存在：c(H)+c(HPO)=c(OH)+c(HPO)+2c(PO) D.c点对应的溶液中存在：c(C1)>c(HPO,)>c(HPO,)>c(HPO) ·73· 6.已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HC1调节MgF:浊 ◆-lgcX) 液的pH,测得在不同pH条件下，体系中一1gc(X)(X为Mg+或F)与 L g[:书]的关系如图所示。下列说法正确的是 () a(1.0.4.0 A.Kp(MgF2)的数量级为109 2-kb1.0.2.2) BL,代表-区0Mg)与国]的变化街线 C.a、c两点的溶液中均存在2c(Mg+)<c(F-)+c(HF) 3-2十023中 lg(HF)) D.c点的溶液中存在c(CI)>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+) cH) 7.百里酚蓝（以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：H2A一 红色 H+HA,HA一H++A-。25℃时0.1mol·L1溶液中，H2A、HA、A-的分布分 黄色黄色 蓝色 c(A2-) 数6与pH的变化关系如图2所示。已知：6(A)= c(H:A)+c(HA)+c(A) 1.0 0.8 (2.0.0.5) ◆(8.8.0.5) 数0.4日 602 0 百里酚蓝 68101214pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 c(H)K B.6(HA)-(H)+c(H)Ka+K.K C.pH=7.0:c(HA )>c(A)>c(H2A)>c(H)=c(OH) D.NaOH滴定CH,COOH,可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为 滴定终点 8.25℃时，二元弱酸H,M的电的常数K=a、K2=1.0×106、 HCO3的电离常数K1=4.4×10-7。调节25mL0.1mol/LHzM三 溶液的pH,溶液中一gc(HM)与pH的关系如图所示（忽略溶液目 体积变化)，下列有关叙述错误的是 A.25℃时，a>1×10-3