周测卷(十七)化学反应速率与化学平衡-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（十七） 化学反应速率与化学平衡 (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16P31S32 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分） 担 1.下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计和现象 实验结论 A 检验某溶液中是否含有C 向溶液中滴加AgNO。溶液产生白色沉 淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失 该溶液中含有C 判断FeCl,+3KSCN, B Fe(SCN).+3KCI平衡移动 向FCI和KSCN混合溶液中，加入少 FeCl,+3KSCN -Fe (SCN),+ 量KCI固体，溶液颜色变浅 3KC1平衡向逆反应方向移动 的方向 的 检验甲酸的还原性 向新制氢氧化铜悬浊液中加人过量5% 甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 甲酸具有还原性 鞭 D 探究A1O,和HSO, 反应原理 向NaAlO2溶液中滴加NaHS),溶液， 溶液中A1O,结合H的能力比 和 有白色沉淀生成 SO强 2.反应4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6HO(g)在2L,密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量 增加了6mol,则此反应的平均速率可表示为 A.(HO)=0.6mol/(L·s) B.v(O2)=0.72mol/(L·s) C.v(NO)=0.9 mol/(L.s) D.v(NH)=0.5 mol/(L.s) 长 3.汽车尾气中NO产生的反应为N,(g)+O,(g)一2NO(g)△H。一定条件 下，等物质的量N:和O2在恒容密闭容器中反应，曲线表示该反应在温度T 岸 M 期 下c(N2)随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时c(N2)随 时间(1)的变化。下列叙述不正确的是 A.温度T下，0~40s内u(N)=- 40 mol·L-s B.M点v(N2)小于N点v(N) C.曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D.若曲线b对应的条件改变是升高温度，则△H>0 4.冠醚能与碱金属离子结合（如图），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMO,与环已烯的反应 如 拓 速率。 製 御 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大、两者结合能力越强 Na*(直径：204pm) K(直径：276pm) 鼠 冠醚A(空腔直径：260~320pm) 结合常数：199 结合常数：1183 冠醚B(空腔直径：170~220pm) 结合常数：371 结合常数：312 下列说法不正确的是 A.K与冠醚结合后，K+的配位数为6 B.冠醚通过与K结合将MO,携带进人有机相，起到催化剂的作用 C.为加快KMnO,与环已烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 D.如下实验中，水溶液中的c(Na+):①>②>③ 少量冠醚A KC固体 NaC溶液 ·65· 5.利用反应2CO(g)十SO(g)一2CO,(g)+S(1)△H<0可实现从燃煤 ↑nkPa 烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中各通人2 mol CO(g)18o 和1 mol SO2(g)发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 175 下列说法错误的是 160 A.实验b中，40min内CO的平均反应速率为2.0kPa·min」 4 B.与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C.实验b中SO2的平衡转化率是75% D.实验a、b、c相应条件下的平衡常数：K。=Kb<K。 100 6.HS和CO,反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、 404560hm品 线虫和真菌的危害。CO2(g)+HS(g)-COS(g)十HO(g)△H>0,下列说法正确的是() A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 c(COS) B.上述反应的平衡常数K=c(CO,)·c(HS C.上述反应中消耗1molH,S,生成22.4L水蒸气 D.实际应用中，通过增加HS的量来提高CO,转化率，能有效诚少碳排放 7.下列实验目的，实验操作及实验现象都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 验证C1,支持燃烧 将点燃H:的导管伸入盛满C:的集气 瓶中 H,安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 B 探究品体颗粒大小与溶 把一小粒明矾品体悬挂在40℃一50℃ 液冷却速度的关系 的饱和明矾溶液中，快速冷却 形成较大的明矾晶体 探究H浓度对CrO、 取少量K,C(O,溶液于试管中，向其中 滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙 C 滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加 色，再滴加NaOH溶液，溶液又变 CrO相互转化的影响 一定量NaOH溶液，观察现象 为黄色 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴 D 检验溴乙皖中含溴元素 有淡黄色沉淀生成 加AgNO溶液 8.甲酸可在固体催化剂表面逐步分