周测卷(十五)化学反应的热效应-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（十五） 化学反应的热效应 (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32 % 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分） 1.催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+HO(g)一CO,(g)十 P 遛 H(g)△H<0,过程示意图如图所示，下列说法错误的是 ●c 过程。过程 A.过程I、过程Ⅱ中都有水参与反应 ◆。◆P,过色●等四，过程■亡3o B.该反应反应物总能量高于生成物总能量 C.使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H ■能化剂oH●C ●0 D.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 中 2.氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产、生活中有广泛的应用。 2001 蜀 1molO随温度升高时的嫡(S)的变化示意图如图，下列说法不正确的是 170 鞭 和 A.由图可知，1molO,(g)的嫡值不是定值 B.物质的熵值与物质的组成，状态、温度等因素有关 670 C.熵值由94J·K1·mol1→170J·K·mol的过程：O,由液态转化为 0 尉 气态 50100150200250'7K D.相同温度和压强下，O,(g)、O,(g)、O,(g)的嫡值依次减小 p 长 3.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 岸 物质 C:H.(g) C.H.(g) H.(g) 期 △H/(kJ·mol) -1559.8 -1411 -285.8 兴 A.CH(g)+3O,(g)—2CO2(g)+2H(O(g)△H=-1411kJ·mol B.CH(g)C,H(g)+H(g)△H=-137kJ·mol1 C.H:O()O2(g)+H(g)△H=+285.8kJ·mol 数 D.CH,(g)+20,(g)—2C0,(g)+3H,0(D△H=-1559.8kJ·mol 7 拓 e知：CHcH,cH·+HCICH.CH.CH,.+C. ·CH(CH):+HCI 如 製 cH,CH,CH·+HB当CH,CHCH,+Br·.cH(CH+HBr 御 国 下列说法正确的是 A.△H.>△H B.HCI和HBr的键能差可以表示为△H,一△H C.△H,=△H十△H2-△H. 嫩 D.升温时，丙烷与C1·反应速率加快，与B·反应速率降低 5.已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成 1mol物质B的反应焙变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用 NO(g) ☐9L.3 △：H(kJ·mol')表示。部分物质的△H有如图所示关系。 -24181 H.O(g) H(g)、N(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确 0 的是 ( 45.9 NH,(g) A.NO(g)的键能小于N(g)与O(g)的键能之和 NHID ☐50.6 样 B.根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨 C.0.5molN2和1.5molH2合成氮，正反应的活化能一定大于 -300-250-20-150-100-500,010150 △H是kJ·mo 45.9kJ·mol D.NO与NH反应的热化学方程式为：6NO(g)+4NH,(g)一5N,(g)+6HO(g) △H= -1815kJ·mol ·57· 6,N,0是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。C0能量 和N,O在Fe作用下转化为Ng和C)2,反应的能量变化及反应 Cxo 历程如图所示，两步基元反应为：①N,O十Fe'一N+FeO 0 N+CO K,②CO+FeO-CO:十FeK2。下列说法不正确的是 ●400：o600'088 ( Fe'+N,O+FeO'+N FeO'CO+FeCO 反应历程 A.该反应△H<0 B.两步反应中，决定总反应速率的是反应① C.升高温度，可提高NO的平衡转化率 D.Fe增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的△H 7.某些微粒间相互作用的数据如下表所示： 微粒间相互作用 键能/范德华力强度(kJ·mol) H-0 463 H-F 568 化学键 H-Br 366 F-F 157 0=0 497 F-H…F 28.1 分子间 O-H…O 18.8 作用力 HCI 21.1 根据表中数据，下列说法不正确的是 A.上表的微粒间相互作用中有5种极性共价键，2种氢键 B.键长：H一F<H一B,但仅用上表数据无法比较两者与H一C的键长大小 C.2F(g)+2H2O(g)—4HF(g)+O:(g)的△H=-603kJ·mol1 D.HF的分子间作用力比HO强，但水分子间氢键多，水沸点高于HF 8.在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子，阴离子所吸收的能量 2Li品体)+二0，g598m回，0品体 可以用(U)来表示，L