周测卷(十四)晶体结构与性质-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（十四）晶体结构与性质 (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65 中 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分） 1.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3C12十8NH N2十6NH,CI。下列说法不正确的是 A.生成物NHCI是离子晶体 B.N:的结构式为N=N,N分子中含有o键和π键 C.可通过原电池将NH:与C2反应的化学能转化为电能 D.该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8 容 2.下列事实可用键能数据解释的是 ( 和 A.HCI热稳定性强于HBr B.AsH的沸点高于PH C.乙醇在水中的溶解度大于二甲醚 D.NH2分子的极性大于BF 斛 3.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所 长 示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为ns"-np- 的 下列说法错误的是 农 期 兴 数 A.YN为正四面体结构 B.氢化物的沸点Z>Y 如 扬 鞍 C.Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 御 D.与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 4.已知：三氧化二磷(P,O6)和五氧化二磷(P,O。)分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙 述不正确的是 A.分子中的P原子不共平面 龄 B.两种分子中P原子和O原子共有两种杂化方式 C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成 D.P,O。分子中有两种化学环境的O原子 5.下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A.基态原子未成对电子数：Cr>Mn>As 新 B.酸性：CH COOH>CH,CICOOH>CH:FCOOH C.键角：SeO3<SeO<SeO月 D.沸点：AsH>PH>NH ·53· 6.钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确 的是 ( -Ti A.Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第WB族 o-Ba 0-0 B.偏钛酸钡品体中品胞的结构如图，其化学式是BaTO C.化合物[TiO2(H,O2)]C1,·6H,O呈橘黄色，晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和 氢键 D.Ti元素在元素周期表中属于d区元素 7.下列关于物质结构或性质及解释都正确的是 选项 物质结构或性质 解释 A 电子云半径：2s<4s 4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 键角：NCL<PCL N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 c 熔点：S>SO: S熔化时要断开化学键，SO,只需克服范德华力 D 稳定性：HF>HC HF分子间可以形成氢链，HCI没有氢键 8.铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动 轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点原子的分数坐标为 ○Pb OCu (0,0,0),B点原子的分数坐标为(1,1,0)：下列说法不正确的是() A.该晶胞的化学式为PbCu,P B.C点原子的分数坐标为(0.5,0.5,1) C.晶胞中，Pb位于第六周期第NA族，Cu属于第IB族，位于d区 D.晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态 9.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 () A.[Cr(NH)(H,O),C门2+中三价铬离子提供空轨道，N、O、C1提供孤电子对与三价铬离子形 成配位键，其中心离子的配位数为6 B.配合物[TCI(H2O):]CL2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNO3溶液， 所有C】均被完全沉淀 C.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子 D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征 10.下列说法正确的是 A.如图，碘晶胞中【2分子的排列有4种不同取向 B.沸点：对二甲米>间二甲苯>邻二甲苯 C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaC1溶液中慢慢变为完美的晶体 D.能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态 ·54. 11.某学习小组进行了如下实验： Co(H,O)(粉红色)NHNH.0CoNH,)房（棕色）Hs0溶流，Co(H,O*(粉红色)，O, ① ② 下列说法正确的是 A.键角：Co(HO)中的∠H-O一H大于Co(NH,)中的∠H一N一H B.步骤①的实验现象说明了Co+和NH的结合能力比Co+和H,O的强 C.步骤②的实验现象说明了[Co(H,O)。]+的氧化性强于[Co(NH)] D.工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯 12.纤锌矿型和闪锌矿型结构是典型的离子晶体结构。如图所示，纤锌矿型晶体S采用六方密 堆积，Z2+填充在一部分四面体空