周测卷(十三)原子 分子结构与性质-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷(十三) 原子 分子结构与性质 (时间:40分钟满分:80分) 可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Zn65 一、选择题(本题共12个小题,每题只有一个正确答案,每小题4分,共48分 1.下列化学用语不正确的是 __ A.果糖、核糖的分子式:C。H。O B.甲醛中π键的电子云轮廊图: C.SO。的VSEPR模型: 吾 D.氛气分子中氮原子的杂化轨道表示式:sp 2.三甲基稼[(CH。).Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物,可通过如下反应制备:GaCl。十 2 (CH。):A1△(CH).Ga+AICl,下列说法正确的是 _ A.GaCl:的水溶液显碱性 B.C原子的中子数为7 C.AICl,是离子晶体 D.基态Ga原子的价层电子排布式为4s{②}4p 3.等物质的量的下列物质分子内含有的x键数目最多的是 __ B.甲. A.乙 C.CO. D.HClO 1 4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,基态X、Z、W原子均有两个单电子,W与Z同主族. 下列说法错误的是 ) tr A.第一电离能:Y>Z B.简单离子还原性:W>Z C.氧化物对应水化物的酸性:Y一W D.X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键 拉 5.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成 像,为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中正 确的是 ( &斑 ) A.H。O的稳定性高,是因为水分子间存在氢键 OH B 熔点高 OH COOH 班 C. H.O比HF沸点高是由于1mol H.O中O-H...O氢键数目多于1molHF中F-H..F D.可燃冰(CH·8H。O)中甲院分子与水分子之间形成了氢键 6.如图所示的化合物是一种重要的化工原料,X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元 素,其中Z、E同族,基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 ( _~ 左 W A.原子半径:WYZE B.W。乙。中只含有离子键 C.乙、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 D.电负性:乙Y>X .49. 7.硒(Se)是人体必需微量元素之一,已知Se与S同族,一种含硒的功能分子的合成路线如下,下 列说法不正确的是 ) H. oH H. -。 I I A.沸点:H.O>H.Se>H.s B.I中S原子的杂化轨道类型为sp C. II中含有极性共价键和非极性共价键 D. I含有的元素中O的第一电离能最大 。 8.用价层电子对互斥理论可以预测空间构型,也可以推测键角大小,下列判断正确的是 ) A.SO、CS。、BeCl。都是直线形的分子 B.BF。键角为120{,NF。键角大于120” C.CH。O、BF。、SO.都是平面三角形的分子 D.NH、PCl、SF。都是三角锥形的分子 9.SO。有多种结构变体,气态时主要以单分子存在,固态时分子有三种变体,其中y-SO。和3-SO 分子结构如图所示,下列说法错误的是 ) ~SO. B-SO. A.气态SO。分子构型为平面三角形 B.SO。中a对应的键长比b对应的键长短 C.-SO。和SO。中疏原子均采取sp^}杂化 D.3-SO。形成的固体中作用力只有共价键 10.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们形成的一种物质的结构如图所示,其 中所有原子都形成了8电子稳定结构,四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 _ ) ###)# A.简单离子半径:W>乙>Y B.乙单质可溶于由X、乙形成的化合物中 C.第一电离能:Y>X D.Y与氧元素形成的化合物不止三种 11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 键角:H.O>NH 水分子中O上孤电子对数比氢分子中N上的多 稳定性:HF一HC1 HF分子间氢键强于HC1分子间作用力 C 熔点:碳化硅一金刚石 C-Si的键能大于C-C的键能 C一F的极性大于C-C1的极性,导致CF.COOH的炭基中的轻 D 酸性:CF.COOH一CCl.COOH 基极性更大,氢更易电离 .50. 12.地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在,它们的基本结构单位是硅氧四面体 [SiO](图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成蝶旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂,硅 氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子,一种层状硅酸根阴离子结构如图3所 示。下列说法正确的是 _ ) 图1 图2 图3 A.基态Si原子的原子核外的电子有14种空间运动状态 B.二氧化硅中硅原子的配位数是2 C.图2中Si原子的杂化轨道类型是sp D.图3层状硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为2:5 选择题答题栏 题号 2 5