周测卷(七)卤族元素-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（七） 卤族元素 (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16A127Cl35.5Fe56Cu64 中 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）》 1.实验室中下列做法正确的是 A.氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.蒸馏时温度计水银球插人蒸馏烧瓶液面以下 C.用洁净的玻璃棒蘸取氨水滴在湿润pH试纸上测定氨水pH D.不慎将NOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液 鞭 2.下列属于能导电的分散系的是 和 A.液态HCI B.碘酒 C.熔融NaCI D.84消毒液 翩 3.实验室制取C,的实验原理及装置均正确的是 长 稀盐酸 气 体 气体 饱和 MnO, NaCI 溶液 A.制取C B.除去CL中的HCI C.收集C1 D.吸收尾气中的C 如 拓 製 4.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 解 A.将纯净的H2在氯气中点燃，不会发生爆炸 B.将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为温度升高使氯气在水中的溶解度降低 C.常温下，可以将浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气 都 D.漂白粉比HCO稳定，可露置在空气中长期保存 5.实验室常用I2溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：KI十I2一KL,低温条件下可制得 KI·HO。下列说法不正确的是 ( A.向KI溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色 B.向碘水中滴加NaSO3溶液，溶液酸性增强 C.KL·HO代替KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失 D.利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质 ·25· 6.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，这四种元素可组成一种化合物的结构如图所 示，下列说法正确的是 () A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应 D.气态氢化物稳定性：Y>Z 7.下列有关物质的制备说法不正确的是 A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉 B.用加热分解HgO的方法制备金属Hg C.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取 D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收SO3;工业制硝酸中，用H2O吸收NO: 8.钛酸亚铁(FεTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电负性 Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16): 焦炭C1,CO Mg FeTiO, 氟化 >TiCl Ar气氛中，800元 FeCl 下列说法正确的是 ( A.氯化过程中，每消耗6mol碳单质，转移电子14mol B.氯化过程中，FeTiO,既是氧化剂也是还原剂 C.相对分子质量：TiC1>TiF,,熔点：TiC1,>TF D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气 9.类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A.Br2的沸点高于Cl2,则单品硅的沸点高于金刚石 B.SCl,可以水解生成原硅酸和盐酸，则PC1。可以水解生成磷酸和盐酸 C.原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层 D.铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀 10.下列离子方程式或化学方程式正确的是 () A.Fel2溶液中滴加少量H2O,溶液变棕黄色的原因是：2Fe+十2H++H,O,一2Fe3+ +2H2O B.小苏打溶液中滴加NaA1O2溶液：HCOa+A1O2+HO一A1(OH)3十CO,↑ C.NaHSOa溶液中通少量的氯气：HSO5+Cl,+H2OSO+2C1+3H D.TiCl,溶于热水可发生反应：TCl,十(x十2)H:O一TiO,·xHO￥+4HCI ·26· 11.桔红色液体氯化溴(BC1)属于肉素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是( A.常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCI比Br小 B.BrCI的氧化性比ICI强 C.BrCI可与Mg反应生成MgBr2、MgCl2 D.苯酚可与BCI反应主要生成三氯苯酚和溴化氢 12.通过下列实验可从I2的CCl,溶液中回收1。下列说法不正确的是 /CCL溶液热OH溶花，厂+1O,水溶液 稀硫酸 操作① 步骤② 粗碘 操作③ 纯碘 A.12/CCL,溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘 B.操作①为分液，需要使用分液漏斗 加热 C.步骤②发生的反应为：IO+5I+6H+一3L2+3HO D.操作③为升华法（如图），可除去粗碘快速结晶时混入的杂质 选择题答题栏 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题（本题共2个小题，共32分） 13.(16分)日前生产SnCl,常用方法是将金属Sn与千燥的氯气在300℃下反应：Sn+2Cl2 SnC