周测卷(二)有关物质的量的计算-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（二） 有关物质的量的计算 (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Ca40Fe56 Cu 64 Ag 108 担 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分） 1.设V、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5N。 B.0.1 mol 中含有的o键数目为1.1NA C.3.9gNaO2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1V 中 D.0.1mol/LNH,HCO溶液中含有NH数目小于0.1NA ( 的 2.VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 知 A.标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B.0.2molD,O与HF的混合物中电子数为2N 尉 C.向100mL0.10mol·L.1FeCl溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01VA D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0,5NA时，阳极应有16gCu转化 p 长 为Cu 岸 3.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN2十2KNO2一一5NaO+K,O+16N2↑。下列 判断不正确的是 兴 A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B.生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的数目为0.5VA 数 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 如 拓 4,用VA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 鞍 A.60 g HCHO与CH COOH混合物中含C原子数为2NA 御 B.标准状况下，2.241HF与1,6gCH分子所含电子数日均为N C.0.2 mol Fel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4Nx D.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA 5.2021年9月我国科学院天津工业生物所等科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的 嫩 全合成，合成路径如下所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 OH 0 H 0 CO,Zno-ZnO; DHA 2 淀粉 样 A.淀粉的分子式是CH2O B.1 mol DHA与足量乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数日为2N、 C.常温常压下，22.4LCO2气体所含碳原子数等于V D.反应②中，3.2 g CH,OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA ·5 6.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混 合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后， 过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为 () A.7.6g B.21.6g C.24.8g D.10.8g 7.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3:②含一半空气的氯化氢 气体：③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧 瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 () A.5:5:4 B.2:1:2 C.1:1:1 D.无法确定 8.有一粉末，它是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO 使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g,则该粉末的组成可能是 () A.只有Fe2O B.只有FeO C.等物质的量的FeO和FeO, D.等物质的量的Fe2O3和FeO 9.25℃时CH,COOH的K.=1.8×10-5、HF的K.=6.3×10-+,下列说法正确的是() A.分别测定某HF溶液、醋酸溶液的pH,前者小于后者，可以证明HF的K。>1.8×10一 B.10mL0.1mol·L1的HF溶液中加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水的电离程 度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL C.向20mL0.1mol·L1的HF溶液中加人10ml0.1mol·L1的NaOH溶液充分反应， 所得溶液中c(HF)>c(F-) D.将pH=4的HF溶液与pH=4的醋酸混合，HF的电离度增大 10.测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下： 1,取VmL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20mol·L1NaOH溶液 滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。 i.向i所得溶液加入过量0.50mol·L NaOH溶液V1mL,充全反应，使乙二醛反应生成 CH.OHCOONa。 Ⅲ.用0.50mol·L硫酸滴定i中溶液至终点，消耗硫酸体积为V,mL。 下列说法不正确的是 A.根据结构分析，pK.:CH OHCOOH<CH COOH B.乙二醛反应生成CH,OHCOON