高中重要化学方程式汇总

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰)》 2Na+0,越N0: 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na+2H,0=2HO+H2个 2Na+2H,0=2Na+20H+H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、NaO是强氧化剂，用于漂白） 2NaO:+2H2O=4NaOH+ 2NaO:+2H=4Na*+40H-+: 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na:O:+2CO 2Na:CO +O 5、苏打（纯碱）与盐酸饭应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na:CO +2HCI=2NaCl+H+CO: C0+2H=H0+C02↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酒酸 Na:CO,+HC1 NaHCO;+NaCl CO+H=HCO; 6、小苏时打受热分解 2NaH00,△NC0,+H,0+C03↑ ?、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO;+NaOH A-NaCO,+ HCO+OH=H,0+CO,:(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li+0 A 2Li2O 9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu+Cl2 点燃 CuCl 10、铁在氟气中副烈燃烧 2Fe+306点熊3FeC 11、氢气在氖气中燃烧 H,+C.点道2HC 12、氟气溶于水（新制氟水中含H、C1~、C10·、OH、C12、HC10、H,O) Cl2+=HCI+HCIO C1,+H,O=H*+C1°+HC1O 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照 2HC10= =2HC1+02↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(CIO):CaCl +2H 2Ca(O田2+2C12=2Ca+2C10+2C1+2H20 光照 Ca(CIo):+CO:+H=CaCO;+2HCIO 2HC10 2HC1+02↑ Ca**+2CIO-+CO+H=CaCO;+2HCIO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） Mn0,+4HC1浓)△MC1,+C1,↑+2H,0 Mn0,+4H*+2C△Mn+C↑+2H,0 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl:+2NaBr Br2 +2NaCl C12+2Br=Br3+2C1 17、铁与硫加热反应 Fe+S△FeS 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS+2HC1-=FeCl2+HS↑ FeS+2H=Fe2+HS↑ 19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 酰化刘 2S0,+0:知" e2S03 20、铜与浓硫酸反应： Cu+2HS0,(浓)△CuS04+2H2O+S0↑ 21、碳与浓硫酸反应： C+2狂S0,(浓)A 2H,0+C02↑+2S0,↑ 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） $0,+20盟 Si+2C0↑ 23、二氧化硅与氢，氧化钠饭应 SiO:+2NaOH=NaSiO;+H2O Si02+20H“=Si033+H0 能化刘 24、氮气和氢气反应（工业合成题） 凡，+3H:高画高压 2NH 25、氮气和氧气放电下反应M,+0,放电2T02N0+0,一2N0, 26、二氧化氮溶于水3NO2+H,0一2DN0+N0 3NO,+H=2H +2NO;+NO 27、N0,、O,的混合气通入水中无剩除气体4N0,+0,+2狂，0=4mN0 28、N0、O,的混合气通入水中无剩除气体 4N0+302+2H20=4NO3 29、五氧化二磷与热水反应 P05+3H0热)=2HP0 30.磷在氯气中充分燃烧 2P+5C,点尴2PCg 31.氨的催化氧化 4NE,+50,警44N0+6阻，0 32.碳酸氢铵受热分解 NH.HCO,A,个+H,0↑+C0,↑ 33.用浓盐酸检验氨气（白烟胜成） HCI +NH;=NHCI 34.硫酸按溶液与氢，氧化钠溶液混合加热 Q)S0,+2Na0I△2NI,↑+WS0,+2H,0 H+OH△NH,↑+H,0 35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH NO;+NaOH=NH,H2O+NaNO; NH*+OH =NH;H.O 36.铝箔在氧气中剧烈燃烧 4A1+30,点能2A1,0 37.铝片与稀盐酸反应 2A1+6HC1=2A1C1,+3H,↑ 2A1+6H=2A1++3H2↑ 38.铝与氢氧化钠溶液反应 2A1+2NaOH+2HO=2NaAIO:+3H 2A1+20H+2H0=2A10,+3H2↑ 39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2A1 +Fe:O; 高温 2Fe+A12O 40.镁在二氧化碳中烧 2Mg+c0.点道2Me0+C 41.氧化铝溶于氢，氧化钠溶液 Al2O;+2NaOH=2NaAlO2 +HO A1,03+20H°=2A1O1+H,0 42.硫酸铝溶液中滴