1.1.1 化学反应热效应学案2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

选必一 第一章 化学反应与能量转化 编制人：赵鹏远 审核人：张友祥 姓名： 班级： 编号12 编号12 第一章 第1节 化学反应的热效应 第1课时：化学反应的热效应 课程标准 能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质 学习目标 1.知道反应热的定义，通过中和反应的反应热测定实验，复述反应热定量测定的原理和方法，并能进行简单数据处理 2.能从内能变化角度认识反应热、焓变。 学习重难点 反应热定义及应用 -----------------------------------[情景素材:导]------------------------------------------ 1.通常情况下化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化。化学反应几乎都伴随着热能的释放或吸收而且在一定条件下，一个反应释放或吸收的热量是一定的，那么如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？ ----------------------------------[必备知识:学、议]-------------------------------------- 任务一.化学反应的能量变化 问题1：定性认识化学反应的能量转化和体系与环境阅读课本2-3页，完成下面内容 (1)体系与环境： 人为划定的研究对象(物质系统)称为 体系以外的其他部分称为： (2)吸热反应与放热反应，通常情况下，化学反应中能量的转化主要是 和 之间的转化，依据化学反应中能量的转化对化学反应分类 吸热反应：体系从环境中 能量 化学反应 放热反应：体系向环境中 能量 问题2：你知道哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应，请举例说明。 吸热反应 放热反应 任务二.化学反应的热效应 问题3：基本概念，阅读课本2-3页，了解化学反应的热效应定义、符号、单位等 (1)定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 或 的热量被称为该反应在此温度下的热效应，简称 (2)符号：通常用Q表示 当Q＞0时，表示反应 ；当Q＞0时，表示反应 (3)单位： 问题4：反应热的测定，阅读课本3页活动探究，完成下面内容 (1)测定仪器：量热器 [思考]：搅拌器一般为什么材质？可以使用金属材质吗？ 请写出上述反应中能量的变化情况。 (2)测定方法：1.0mol/L的酸100mL 1.0mol/L的碱溶液100mL 将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，根据溶液及量热计的热容，计算此反应过程吸收或放出的热量。 (3)计算公式: 或 [资料]：热容与比热 热容用符号C表示，其单位为 J·K-1。比热容，简称比热,符号为c。 比热的单位为kJ·K-1·kg-1。常温下，液态水的比热为 4.18 kJ·K-1·kg-1。 (4)数据处理，完成下表 实验 初始温度T1 最高温度T2 反应热/J Q=-cm(T2-T1) T1 T2 △T=T2- T1 NaOH溶液与盐酸反应 290.6K 297.4K 290.6K 297.3K 290.6K 297.5K KOH溶液与盐酸反应 290.6K 297.4K NaOH溶液与硝酸反应 290.6K 297.4K [思考]对比四组数据，你有何发现？ (5)实验结论：所测得的上述三个中和反应的反应热相同 [思考]①上述三个反应的本质是什么？(从离子反应角度出发) ②上述三个反应各反应物浓度是否相同，反应条件是否相同？ ③若是其他条件不变，用醋酸代替盐酸或者用浓硫酸代替盐酸，测得的反应热的数值也不变吗？ (6)实验拓展 试计算在上述反应中稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量是多少？