第五单元定量研究化学反应复习课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

第五单元 定量研究化学反应 方法：化学方程式 2、理论依据：质量守恒定律 3、书写原则 4、涵义 5、书写步骤：写、配、注、等、查 6、应用 1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律 1、宏观： 3、质量关系 2、微观: 1、表示化学反应 2、根据化学方程式进行计算（解题步骤） 1、概念：用化学式表示化学反应的式子 定量研究化学反应 原理：质量守恒定律内容、微观解释及其应用 参加反应的 各物质的质 量总和 生成的各物质的质量 总和 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 知识点一：质量守恒定律的内容和微观解释 （一）质量守恒定律的理解 O2+ CO2+ H2O 反应前 反应后 参加 生成 （1）定律：“参加”对应“生成” （2）推论：“反应前总”对应“反应后总” 不能交叉对应 1、质量守恒定律只适用于化学变化，“守恒” 指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 质量守恒定律的注意事项 4、反应物生成物指的是所有物质的质量。计算 时不能漏掉任何的反应物或生成物，尤其是 气态物质的质量。 3、反应后生成的各物质指的是真正反应中生成 的物质，反应前存在的物质不算。 2、参加反应的物质指的是真正参与了反应的 物质，多余的反应物的质量不能计算在内。 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 微观解释：水电解为例 原子数目 原子质量 原子种类 微 观 元素质量 物质总质量 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏 观 可能 改变 分子数目 元素种类 化合价 1、验证质量守恒定律，尽量选择反应物和生成物中没有气体的反应。 例如_____________________________ 2、如果反应物或者生成物有气体时，一定要保证实验装置在实验过程中始终密闭 （1）原子的种类和数目守恒判断 解题思路： （一）判断物质的化学式 知识点三：质量守恒定律的应用 （二）判断物质的元素组成 （2）元素质量守恒判断 R + O2 CO2 +H2O 点燃 3.0g 4.4g 1.8g 方法二：通过O元素的质量守恒推断R的元素组成 方法一：通过C、H元素的质量守恒推断R的元素组成 10 （三）物质间量的计算 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 m 8 7 反应后质量/g 2 3 30 25 A: 若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱 B: 若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 C:m 的数值为32 D: 参加反应的甲与乙的质量比为1:4 知识点四：化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子 2、意义 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件 （2）量的方面： 宏观：反应物、生成物各物质的质量比 微观：反应物、生成物各物质的微粒个数之比 ①表示反应物是氢气和氧气，生成物是水，条件是点燃。 表示的意义： ③表示氢气、氧气、水的质量比为1：8：9。 ②表示氢分子、氧分子、水分子个数比为2:1:2。 2H2 + O2 2H2O 点燃 13 www.zk5u.com中考资源网 （3）化学方程式的读法： 点燃 2H2＋O2 2H2O 1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃条件下反应生成36份质量的水。 2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条件下，反应生成了2个水分子。 配平原则： 三不变原则：种类、数目、质量 系数最简：只能调整系数，不能改动化学式 配 注 反应条件： 通电、点燃、加热（△）、高温、催化剂等。 生成物状态： 气体（↑）、沉淀（↓）。 标“↑”或“↓”号有何注意点？ 反应类型 特点 化合价变化 举例 化合 反应 多变一 A+B AB 可能改变 化合价改变： 化合价不变： 分解 反应 一变多 AB A+B 可能改变 置换 反应 一换一 A+BC B+AC 一定改变 复分解 反应 两两换 AB+CD AD+CB 一定不变 知识点五：化学反应的类型：根据反应物、生成物的种类分为四种基本类型 请用4个圆将四种基本类型与氧化还原反应的关系在下图中表示出来 氧化还原反应 2、根据化学方程式计算一般步骤为 ⑴设未知量 ⑵写出反应的 ⑶找出 ⑷ 求解 ⑸写出 ⑹检查回顾 化学方程式 相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 列出比例