湖南省衡阳名校2024届高三下学期3月第3周 周练 化学试题

2024年3月份第3周 化学 一、单选题 1．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( ) A.热的纯碱溶液显碱性，可用于除去餐具上的油污 B.铝具有还原性，可通过铝热反应冶炼金属镁 C.具有氧化性，可腐蚀Cu刻制印刷电路板 D.二氧化硫具有还原性，可用于制作葡萄酒的食品添加剂 2．下列表示组成和结构的化学用语正确的是( ) A.的电子式： B.氨分子的空间填充模型： C.乙醛的分子式： D.与互为同位素 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A.向溶液中加入过量氨水： B.向NaClO溶液中通入少量 C.向溶液中通入少量 D.向溶液中通入少量 4．高纯砷化铝（AlAs）常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.基态As原子的价层电子排布图为 B.AlAs晶体中存在配位键 C.高纯AlAs属于分子晶体 D.若该晶体的密度为，则晶胞参数为 5．有机化合物M是合成新型AIE（聚集诱导发光）分子的材料，其结构简式如图所示。下列关于有机化合物M的说法不正确的是( ) A.难溶于水 B.1 mol M最多可与发生加成反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子中至少有26个碳原子共平面 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，且最外层电子数之和为19。Y的某化合物可用于制备氧气且该物质分子中含18个电子，X、Y相邻，Y、Z、W位于不同周期、不同主族。下列说法不正确的是( ) A.简单氢化物的沸点：Y>Z B.第一电离能：X>Y C.离子半径：Z>W D.Y、W形成的氧化物只含离子键 7．某废钯（Pd）催化剂中含有钯（5%~6%）、碳（93%~94%）、铁（1%~2%）以及其他杂质，利用废钯催化剂回收钯的工艺流程如图所示： 已知：①水合肼（）在弱碱性环境下具有还原性，是一种常用的绿色还原剂；②在加热条件下钯与王水反应生成配合物和一种有毒的无色气体；③当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配合物是难溶于水的沉淀。 下列说法错误的是( ) A.“焙烧”后钯以PdO的形式存在，“还原1”工序中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1 B.用王水“酸溶”时，与钯反应时体现氧化性，浓盐酸仅体现酸性 C.“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率 D.“沉淀”时滴加盐酸将转化为沉淀 8．下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A实验室制 B利用重结晶法提纯苯甲酸 C排水法收集 D电解法处理酸性含铬废水 A.A B.B C.C D.D 9．是两种常见的简单气态氢化物，下列有关说法中不正确的是( ) A.两种气态氢化物的稳定性： B.两者的中心原子杂化类型均为杂化 C.制备乙炔过程中会产生两者的废气，均可以被溶液或NaOH溶液吸收 D.两者均属于极性分子 10．已知的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.将该溶液进行结晶，理论上应选用蒸发结晶的方式得到溶质 B.10 ℃时，A点体系中沉淀溶解平衡向结晶方向移动 C.B点时，的电离平衡常数 D.C点溶液中各微粒浓度满足 11．我国科学家通过成对电解工艺可将原料同时合成丁二酸和乙醛酸，该过程反应机理如图所示，a、b均为惰性电极，A室溶液为乙二醛和盐酸的混合液，B室溶液为顺丁烯二酸酐和氯化钠水溶液。下列说法不正确的是( ) A.电极a接电源正极 B.膜最好选用质子交换膜，由A室移向B室 C.总反应方程式为 D.电路中每通过，该过程可合成1 mol丁二酸 二、填空题 12．铁红（）是一种无机颜料，可用作催化剂、擦光剂等。某铁矿主要含有和少量。利用该铁矿制备铁红的工艺流程如图1所示： 已知：①“焙烧”时，和分别转化为、； ②常温下，难溶氢氧化物的如表： 难溶物 回答下列问题： （1）中Mo的化合价为_________，基态Fe原子的价电子排布式为________。 （2）“焙烧”时，为使“焙烧”更充分，可采取的措施有________（任答一条即可），参与反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为__________（填化学式），“沉铁”时若，则应调节溶液的pH最低为__________。（已知） （4）“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的溶液，除杂装置原理图如图2所示。已知离子交换柱原理为，液体X的溶质主要是________（填化学式），液体Y是_______（填名称）。 13．甲醛在化学前沿科技领域有着诸多运用。 回答下列问题： （1）HCHO中心碳原子的杂化方式为____________。 （2）已知常温、常压下，甲醛的