2.突破阿伏加德罗常数 讲义-2024年高考化学二轮复习专题定点突破

02阿伏加德罗常数 1．NA应用常设陷阱 (1)溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算。 【对点突破】 在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023(　　) 0.1mol·L－1 H2SO4溶液中所含H＋的数目为0.2NA(　　) 0.1mol·L－1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为0.3NA(　　) 答案;×××。 (2)标准状况下与非标准状况下 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：NO2、SO3、CH3OH、HF等。 【对点突破】 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　) 常温常压下，7.1g氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为0.2NA(　　) 标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　　) 答案;×√×。 (3)不能完全反应的陷阱 a.可逆反应进行不到底；b.一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。 【对点突破】 密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　 　) 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　 　) SO2与O2反应生成1molSO3，转移电子数为2NA(　 　) 答案;××√。 (4)弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化。 【对点突破】 1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(　　) 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA(　　) 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，阳离子的数目大于0.1NA(　　) 答案;××√。 (5)存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物。 【对点突破】 1.0 mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　　) 足量 CH4与1.0mol Cl2在光照下反应生成的HCl分子数为NA(　　) 答案;×√。 2．求粒子数 特别提醒： ①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 【对点突破】 (1)1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(　　) (2)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (3)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (4)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (5)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(　　) (7)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√ 3．求化学键数目或电子对数目 特别提醒　 ①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个σ键、一个π键。如在H—C≡N中含有2个σ键，2个π键，1个孤电子对。 【对点突破】 (1)1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA(　　) (2)1 mol白磷中含有的P—P的数目为4NA(　　) (3)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (4)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (5)34 g呋喃()中含有的极性键数目为3NA(　　) (6)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ 4．NA在电子转移数目中的应用 特别提醒　 ①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 【对点突破】 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (