第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．甲～丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是               甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水 B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验 D．丁图所示仪器可用于中和热测定实验 2．X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>M B．Y、Z、M形成的某种常见化合物的热溶液可用于油污的洗涤 C．X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键 D．X、Y、Z形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为+3价 3．时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．下列物质的性质与用途无对应关系的是 A．Al(OH)3具有两性，明矾可以净水 B．HF能与SiO2反应，氢氟酸可用于雕刻石英玻璃 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 D．SO2可杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的SO2 5．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器原理： B．侯德榜制碱法的反应之一： C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液： D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集： 6．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是 A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀硫酸 C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体 7．下列说法不正确的是 A．pH均为5的盐酸和NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液的pH=5 B．加水稀释0.1mol·L-1Na2SO3溶液，溶液中c(OH-)·c(HSO)的值减小 C．NaOH溶液中通入CO2，当c(Na+)=c(CO)+c(H2CO3)+c(HCO)时，溶质主要为NaHCO3 D．等pH的硫酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH产生的氢气更多 8．pH值为3的CH3COOH溶液与pH值为11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈 A．酸性 B．中性 C．强碱性 D．弱碱性 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．在的溶液中： B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+ 、SCN﹣、K+、Cl﹣ C．在的溶液中： D．的溶液中： 10．时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入盐酸的体积V变化如图。下列说法错误的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．该滴定实验可选用甲基橙作指示剂 11．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 A．CN-+H2O+CO2=HCN+ B．0.1 mol·L-1 HCOONa溶液比0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH大 C．用0.1 mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大 D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．4.0gNaOH中含有极性键的数目为0.1 B．标况下，22.4LNO和11.2L混合后所得气体分子数为 C．0.5L0.1mol/L的溶液中，阴离子总数大于0.05 D．1.0g由与组成的混合物中所含中子总数为0.5 13．通过下列实验探究草酸的性质 实验 实验操作和现象 1 加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 2 室温下，用计测得溶液的约为1.3 3 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下图所示的滴定曲线 下列有关说法正确的是 A．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为 B．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度： C．，溶液中存在 D．时的溶液中： 14．为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下： 已知：ⅰ.模拟海水中主要离子的浓度 离子 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 ⅱ.溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子已完全沉淀； ⅲ.实验过程中，忽略溶液体积的变化； ⅳ.；；；。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为 B．滤液M中已完全沉淀 C．滤液N中、均已